5．向某晶体的水溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合

液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．该晶体中一定含有SCN^－　 　　　　B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺　 　　　　　D．Fe²⁺与SCN^－不能形成红色的化合物

解析：混合液呈现红色，说明Fe³⁺与SCN^－发生了络合反应，由此推知Br₂能将Fe²⁺

氧化为Fe³⁺，且原晶体中含有SCN^－；开始加入Fe²⁺，溶液颜色无明显变化,说明Fe⁺

不能与SCN^－结合成红色物质。

答案：B

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度

等有关，下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①③　 　　　　B．③④　 　　　　C．①②　 　　　D．①③④

解析：Cu与HNO₃反应时，Cu与浓HNO₃反应产生NO₂，而与稀HNO₃反应产生NO，产物

不同；Zn与稀H₂SO₄反应产生H₂，而与浓H₂SO₄反应产生SO₂。Cu与FeCl₃溶液反应只

生成FeCl₂和CuCl₂，Fe与HCl溶液反应只生成FeCl₂和H₂，均与浓度和反应温度无

关。答案：A

3．下列各对试剂中，用来制备硫酸亚铁最合适的是　　　　　 　　　　　　　(　)

A．Fe(NO₃)₂和稀硫酸　 　　　　　　　B．Fe(OH)₂和稀硫酸

C．Fe₃O₄和稀硫酸　 　　　　　　　　D．Fe和稀硫酸

解析：事实上，工业上就是用Fe和稀硫酸反应制取硫酸亚铁；A项相当于Fe²⁺和HNO₃

发生氧化还原反应，只能得到Fe³⁺而得不到FeSO₄；B项不易得到Fe(OH)₂；C项生成

的物质不纯。

答案：D

2．下列物质可由相应的单质直接化合而成的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

①FeS　 ②CuS　 ③FeCl₂　 ④Al₂S₃　 ⑤Fe₃O₄　 ⑥Fe₂O₃

A．①③⑤　 　　　B．②③④　 　　　C．①④⑤　 　　D．①②③④⑤

解析：Fe与Cl₂化合生成FeCl₃而不是FeCl₂，因此选项中有(3)即错误，所以选C。

经验证，选项C中的所有物质均可由相应的单质直接化合而成。

答案：C

1．误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐会使人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为

Fe³⁺，使血红蛋白丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，

这说明维生素C具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氧化性　 　　　B．还原性　 　　C．酸性　 　　D．碱性

解析：因亚硝酸盐会使人体血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺，说明亚硝酸盐有氧化性，

维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒，故维生素C具有还原性。

答案：B

15．(2009·锦州一中高三期中考试11月)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2 g。再另取试样27.4 g，加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。

(1)求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量；

(2)计算盐酸的物质的量浓度；

(3)标准状况下，一份试样与盐酸反应，共产生CO₂多少毫升？

解析：发生的反应有①2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

②NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

③Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(1)设混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量分别为x、y可列方程组

解得

∴m(Na₂CO₃)＝10.6 g，m(NaHCO₃)＝16.8 g

(2)反应②和反应③共消耗HCl为n(HCl)＝0.2 mol+0.1 mol×2＝0.4 mol所以盐酸的物质的量浓度为：0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L

(3)由反应②和反应③可知，产生CO₂为n(CO₂)＝0.2 mol+0.1 mol＝0.3 mol。即在标准状况下V(CO₂)＝0.3 mol×22.4 L/mol×1 000 mL/L＝6 720 mL。

答案：(1)混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为10.6 g,16.8 g

(2)c(HCl)＝4 mol/L

(3)6 720 mL

14．(2010·模拟题)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为_______、_______、_______、_______(填化学式)。

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_______________________。

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是______、______(填化学式)。

(4)反应③产物中K的化学式为________________________________________。

(5)反应④的离子方程式为____________________________________________。

解析：本题综合考查元素化合物的知识，意在考查考生对元素化合物知识的掌握和综合应用的能力。由C、D的状态可初步推知分别为H₂O、Na₂O₂；H₂O、Na₂O₂二者混合产生氧气、NaOH，结合A、C、D转化为溶液甲、E、F关系可知A为金属Al，则溶液甲为NaAlO₂溶液、E、F分别为H₂、O₂；B为碳单质，与O₂反应由O₂的量可知会生成CO₂和CO，结合反应③、④等转化关系，可知G为CO₂，则K为Na₂CO₃，L是Al(OH)₃。这样将上述物质代入图示转化关系完全正确，则说明物质的推断合理。

答案：(1)Al　C　H₂O　Na₂O₂

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　CO

(4)Na₂CO₃

(5)CO₂+AlO₂^－+OH^－+H₂O===CO₃^2－+Al(OH)₃↓

94.(5)b　(6)3%　不产生无用的CaCl₂(或提高了食盐的转化率等)。

13．(2010·杭州二中期中考题)联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)X是________，Y是________(填化学式)。

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有____________________。

(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中________(填“需要”、“不需要”)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为________________________________________________________________________。

(5)根据联碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是_______(填序号)。

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(6)联碱法中，每当通入NH₃ 44.8 L(已析合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0 g，则NH₃的利用率为________。相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点________________________________________________________________________。

解析：(1)两种方法中沉淀池内产生的物质均为NaHCO₃和NH₄Cl且析出的均是NaHCO₃，发生的反应是NH₃+H₂O+NaCl+CO₂===NaHCO₃↓+NH₄Cl。

(2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可见循环的是CO₂。氨碱法中：向母液加入CaO后，生成NH₃循环利用，排出液W中含有CaCl₂及未反应的NaCl、Ca(OH)₂等。

(3)联碱法中，母液中含有NaCl、NH₃、NH₄Cl(少量)、NaHCO₃(少量)。

(4)从理论上分析，氨碱法生产中的母液主要含有NH₄Cl、NaHCO₃，加入过量CaO后，NH₄Cl与Ca(OH)₂反应生成NH₃，显然不用补充氨气；氨碱法发生的反应有①CaCO₃CaO+CO₂，②2CO₂+2NaCl+2H₂O+2NH₃===2NaHCO₃↓+2NH₄Cl，③CaO+2NH₄Cl===2NH₃+CaCl₂+H₂O，④2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂，①+②+③+④可得：CaCO₃+2NaCl===Na₂CO₃+CaCl₂。

(5)增大母液中C(NH₄⁺)和C(Cl^－)均可以使NH₄Cl析出。

(6)2 mol NH₃理论上生成106 g Na₂CO₃，NH₃的利用率为94.3%；从不同点找优点，联碱法不产生无用的CaCl₂或提高食盐的利用率。

答案：(1)NaCl+NH₃+H₂O+CO₂===NaHCO₃↓+NH₄Cl　(2)CO₂，NH₃　(3)NaHCO₃、NH₄Cl　CaCl₂、NaCl　(4)不需要　CaCO₃+2NaCl===CaCl₂+Na₂CO₃

12．(2010·模拟题)某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：　

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。　　

为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的

NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

(1)在一个质量为a g的坩埚中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在坩埚中的固体是(填化学式)_______________________________________________________________________。

(2)另称取相同质量的样品放入瓶中，实验装置如图所示。推动针筒逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止，共消耗10 mL稀硫酸。为了保证实验成功，所选用的用于测量气体体积的针筒的最大刻度值应大于或等于________mL(设实验在标准状况下进行)。实验中，针筒中收集到的气体折算成标准状况下的体积为V mL(针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y＝(V－10)/22 400，他们依据的原理是_________________________________________________。

根据相似原理，请完成下列算式：

2x+y＝______________。由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

解析：本实验目的是探究NaHCO₃是否发生了分解反应，其实验原理是根据差量法判断，即取84 g样品完全加热后，若剩余固体质量为53 g，说明样品未发生分解，若剩余固体质量大于53 g，说明样品已发生分解反应。(1)样品质量为(b－a)g，剩余固体质量为(c－a)g，坩埚中固体是Na₂CO₃。(2)假设样品未分解，放出的气体最多且为：×22.4×10³ mL；碳原子守恒(碳酸钠与碳酸氢钠中碳原子数之和等于CO₂中的碳原子数)；“2x+y”是“Na⁺”的物质的量且等于2n(H₂SO₄)，等于坩埚中Na₂CO₃物质的量的2倍。

答案：(1)Na₂CO₃　(2)(b－a)+10　碳原子守恒　×2(或)