摘要： 有X.Y.Z.W.M五种短周期元素.它们满足如下关系:①原子序数依次增大,②ZX+WX-===ZX3+X2W.且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等,③Z2与YW分子中质子数相等.回答下列问题: (1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子.其电子式为 ,实验室中MWX的保存方法是 . (2)由X.Y.Z.W四种元素组成的离子化合物A.其原子个数比为7∶2∶1∶2.则A为 .A的水溶液的pH约等于7.其原因是 . (3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应.又能与NaOH溶液反应.且在一定条件下可形成高分子化合物.则B的结构简式为 . (4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1∶2混合溶于水中.反应的离子方程式为 . (5)与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应.生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX.M′是 . 解析:(1)反应“ZX+WX-===ZX3+X2W .只能是NH+OH-===NH3+H2O.则X为H.Z为N.W为O.电子数与NH.OH-.NH3.H2O相等的M+为Na+.M为Na.由Z2与YW质子数相等.可知Y为C.MWX为NaOH.(2)分子式为C2H7O2N的A为CH3COONH4.其所含CH3COO-与NH的水解程度相近.导致溶液pH约等于7.(3)B的分子式为C2H5O2N.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且在一定条件下可生成高分子化合物的物质只能是H2NCH2COOH. (4)Na2 2“ .SO43+.Na2O2为1 mol而FeSO4为2 mol时化合价升降相等.此时反应可表示为1Na2O2+2FeSO4+xH2O===yNa2SO4+zFe2(SO4)3+mFe(OH)3↓.据Na+守恒知y＝1.再据SO守恒知z＝1/3.进一步据Fe3+守恒知m＝4/3.最后据H+守恒知x＝2.整理后改写得到的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O===6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+. (5)设M′的相对原子质量为R.利用极限值法求解: 若n g的物质全为M′时 M′―→M′OH R R+17 n 1.25n 则＝.解得R＝68. 若n g物质全为M′2O时 M′2O―→2MOH 2R+16 2R+34 n 1.25n 则:＝.解得R＝28. 因为n g物质为M′与M′2O的混合物.故28＜R＜68.与Na同族的元素中只有K符合要求. 答案:(1)Na∶Na 密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中 CH3COO-水解与NH水解程度相当 (3)H2NCH2COOH (4)3Na2O2+6Fe2++6H2O===6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ (5)钾

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_81162[举报]