摘要：18．A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族.且与E同周期,E元素最外层电子数是其次外层电子数的倍.A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号:B .C . (2)用电子式表示D.E所形成的化合物: . (3)E的最高价态与A.B.C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是 .该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . (4)常温时.B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a.则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1(H+)∶c2(H+)＝ . 解析:A为H.B为N.因HNO3+NH3===NH4NO3.D与A同主族.则D为Na.则E为第三周期元素.其次外层电子数为8.最外层电子数为×8＝6即E为S.能与H.N.Na.S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O.对的最高价为+6.与H.N.O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4.电离方程式为NH4HSO4===NH+H++SO.又NH能发生水解NH+H2ONH3·H2O+H+.故离子浓度最大的是H+.其次是SO.再次是NH.OH-最小.Z为HNO3.X为NH4NO3,对HNO3溶液.当pH＝a时.水电离出的c(H+)＝c(OH-)＝＝10a-14 mol·L-1,对NH4NO3溶液.当pH＝a时.水电离出的H+浓度为10-a mol·L-1.两者的比值为102a-14. 答案: (3)NH4HSO4 c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-) (4)102a-14

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