6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　)

A.二氧化锰与浓盐酸反应制干燥氯气

B．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色字迹

C．石油的分馏

D．用水吸收氯化氢气体

解析：用排水法收集Cl₂，得不到干燥氯气，故A选项不正确；细铁棒接电源负极，作阴极产生H₂，阴极附近OH^－的浓度增大，遇酚酞变红色，故B选项正确；石油分馏温度计的水银球应在支管口附近，故C选项错误；HCl极易溶于水，用此装置会引起倒吸，不安全，故D选项错误。

答案：B

5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　)

A. 氧化性：HClO>I₂>SO

B．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液变蓝是因为I^－被HClO氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

解析：SO具有强还原性，可被HClO和I₂氧化。第二步溶液蓝色消失是SO还原I₂的结果。

答案：B

4．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是(　)

A.Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液退色，

说明BaCl₂溶液有酸性

解析：电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色说明有碘生成，说明Cl₂的氧化性强于I₂，C正确；在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，生成BaCO₃沉淀，发生复分解反应，导致CO的水解向逆方向进行，所以溶液退色，BaCl₂溶液呈中性，因果关系不对应，D错。

答案：C

3.　 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　)

A.Ca(ClO)₂不稳定，易分解　 　　　　　　　　　 B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)₂跟空气中的水和CO₂反应　 D．Ca(ClO)₂跟空气中的CO₂反应

解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是碳酸可以与Ca(ClO)₂反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生的化学方程式为：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O===CaCO₃+2HClO,2HClO2HCl+O₂↑。

答案：C

2．氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是(　)

A.NaCl　 B．FeCl₂　 C．FeCl₃　 D．CuCl₂

解析：氯气与变价金属单质直接化合时得高价氯化物。

答案：B

1．(2009·台湾，62)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。

X+YCl₂===XCl₂+Y　

Cl₂+2XCl₂===2XCl₃　

Y+2XCl₃===YCl₂+2XCl₂　

已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂(　)

A.XCl₃　　　B．XCl₂　　　C．Cl₂　　　D．Y　　　E．YCl₂

解析：氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂+强还原剂―→弱氧化剂+弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，

X　+　YCl₂　―→　XCl₂　+　Y　氧化剂强弱：YCl₂>XCl₂，

还原剂 氧化剂　 　氧化产物　 还原产物

Cl₂　+　2XCl₂　―→　2XCl₃　氧化剂强弱：Cl₂>XCl₃

氧化剂　 还原剂　 　氧化产物、还原产物

Y　+　2XCl₃　―→　YCl₂　+　2XCl₂　氧化剂强弱：XCl₃>YCl₂

还原剂 氧化剂　 　　氧化产物　 还原产物

所以氧化性强弱顺序：Cl₂>XCl₃>YCl₂>XCl₂。

答案：C

20．人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现：

月球上重要岩石之一--月海玄武岩，它富含铁和钛，填充了广阔的月海洼地。月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源，而且钛铁矿与氢气反应能产生水(FeTiO₃+H₂―→Fe+TiO₂+H₂O)，生成的TiO₂经下列转化可制取重要金属Ti：TiO₂―→TiCl₄

据此回答下列问题：

(1)在钛铁矿与氢气反应中，还原产物是　　　　　 。

(2)反应TiCl₄+2Mg800℃Ar2MgCl₂+Ti在Ar气氛围中进行的理由是　　　　　　 。

(3)TiO₂与氯气反应生成TiCl₄和另一种单质气体的化学方程式为　　　　　　 。

解析：(1)在钛铁矿与氢气的反应中，铁的化合价由+2―→0，化合价降低，铁元素被还原，得到铁。

(2)Mg是活泼金属易与空气中的O₂、CO₂、N₂反应，故应在稀有气体氛围中进行。

(3)TiO₂转化为TiCl₄，钛元素的化合价未变，因此氧元素化合价升高，生成氧气。

答案：(1)Fe　(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O₂(或CO₂、N₂)反应　(3)TiO₂+2Cl₂===TiCl₄+O₂

19．NaBH₄(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。

(1)硼氢化钠极易溶于水，并与水反应产生氢气，反应后以BO(弱酸HBO₂的酸根)存在，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该反应中氧化剂是　　　 ，还原剂是　　　 。

(2)溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越　　　 ，这是因为　　　　　　　 。

(3)硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在A__(填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试写出金离子(Au³⁺)被硼氢化钠还原的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：该题是综合性题，它考查离子方程式的书写，氧化剂、还原剂的判断等内容。(1)根据题意，可知NaBH₄有极强的还原性，可与溶液中的大多数阳离子反应；(2)和(3)可从H⁺浓度的大小角度入手解题。

答案：(1)BH+2H₂O===BO+4H₂↑　H₂O　BH　(2)快　H⁺与BO结合生成弱电解质HBO₂，减小了BO浓度，使反应速率加快或BO水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO的水解，减小BO浓度，故反应速率加快　(3)碱性　8Au³⁺+3BH+24OH^－===8Au↓+3BO+18H₂O

18. 下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

(1)下列说法正确的是(　)

A.高温会导致碘的损失　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 　　D．该碘盐中碘酸钾含量为20-50 mg/kg

(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑。则阳极电极反应式为。

(3)已知：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)　　　 　mg/kg。

解析：(1)高温会导致碘酸钾分解；氯化钠性质稳定，不可能被碘酸钾氧化；表中标明的是碘含量而不是碘酸钾含量。(2)阳极发生失电子反应，I^－有还原性，容易失电子。(3)根据I₂+2S₂O===2I^－+S₄O，KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，n(Na₂S₂O₃)＝2.0×10^－3×0.01＝2.0×10^－5(mol)，n(I₂)＝1.0×10^－5 mol，n(KIO₃)＝1/3×1.0×10^－5 mol，n(I)＝1/3×1.0×10^－5 mol，m(I)＝1/3×1.0×10^－5×127×1 000＝4.2×10^－1(mg)。碘的含量是(以含w的代数式表示)4.2×10²/w mg/kg。

答案：(1)A　(2)I^－－6e^－+3H₂O―→IO+6H⁺　(3)4.2×10²/w[或1 270/(3w)或423/w]