NH+OH－的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
|
实验编号 |
HA物质的量浓度(mol/L) |
NaOH物质的量浓度(mol/L) |
混合溶液的pH |
|
甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
|
乙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
|
丙 |
0.1 |
0.1 |
pH>7 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
请回答下列问题：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L______？
(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________________________________________________________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol/L。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A－)＝____________mol/L
解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a＝7，说明HA是强酸，若a>7，说明溶液是因A－的水解而显碱性，则HA是弱酸。
(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH＝7，说明c(H+)＝c(OH－)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na+)＝c(A－)。
(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7，说明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。
(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H+)＝10－9 mol/L，则由水电离产生的
c(H+)＝c(OH－)＝＝10－5 mol/L，由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)，
则c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝(10－5－10－9) mol/L。
答案：(1)如a＝7，HA为强酸，如a>7，则为弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na+)>c(A－)>
c(OH－)>c(H+) (4)10－5 10－5－10－9
