14．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH＝+131.5 kJ·mol－1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。CO和H2按1∶1反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则②、④符合。
答案：(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH＝+131.5 kJ·mol－1
(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2+ΔH3，且ΔH2>0)
(3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输(任写两个) (4)②④
13．(2008·重庆理综，13)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；
ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；
ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C. N2(g)+H2(g)NH3(l)；ΔH＝(b+c－a) kJ·mol－1
D. N2(g)+H2(g)NH3(g)；ΔH＝(a+b) kJ·mol－1
解析：通过图分析起点 mol N2(g)+ mol H2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式：
N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c) kJ·mol－1，扩大计量数后得到A。
答案：A
12．卫星发射时，用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量的热，下列有关此反应的叙述中错误的是( )
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生的大量高温气体推动卫星发射升空
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
解析：2NH4ClO4===N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑是分解反应，同时产生的大量高温气体推动卫星发射。从能量变化的角度分析，主要是化学能转变为热能和动能。至于高氯酸铵在反应中的作用，由于Cl元素的化合价由 ―→，N元素的化合价从 ―→，O元素的化合价从 ―→，故NH4ClO4在反应中既是氧化剂又是还原剂。
答案：D
11．已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)；ΔH＝+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．+218 kJ/mol D．+109 kJ/mol
解析：该问题可以转化为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)；ΔH＝？所以应用盖斯定律，若把已知给出的3个热化学方程式按照顺序编号为①、②、③，那么[(①－②)×－③]×即可。
答案：B
10. 下列反应中，其反应放热的是( )
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
解析：一般来说，化合反应、中和反应、铝热反应为放热反应，分解反应为吸热反应。B、D选项中的物质的制取反应都属于分解反应，都要吸收热量，故只能选C。
答案：C
9．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2 mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )
A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶
质析出
B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶
C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系
D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量
解析：金属镁与酸反应放出热量，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。
8．将V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。下列叙述正确的是( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析：实验所测量的温度不是环境温度，而是反应后溶液的温度；根据图像，当V1＝30 mL时，反应混合液温度最高，说明此时二者恰好完全反应，V2＝20 mL,1.00 mol·L－1×30 mL＝c(NaOH)×20 mL，c(NaOH)＝1.5 mol·L－1；NH4Cl(s)与Ba(OH)2·8H2O(s)的反应也有水生成，但该反应是吸热反应。
7． 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是( )
解析：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，即生成物的总能量大于反应物的总能量。
6. 盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)( )
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
解析：23 g酒精为0.5 mol，汽化吸热0.5 Q2 kJ,0.5 mol酒精生成H2O 1.5 mol，H2O液化放热1.5Q1 kJ，故23 g酒精液体完全燃烧放出的热量应为：(1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3) kJ。
5． 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低
B．由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高
C．由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低
D．由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高
解析：用石墨燃烧的热化学方程式减去金刚石燃烧的热化学方程式得：
C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝+1.9 kJ·mol－1，由于ΔH>0，所以石墨制备金刚石是吸热反应，即石墨吸收能量才能成为金刚石，故石墨的能量比金刚石的能量低。
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
