3．(2010·模拟题)在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置图中正确的是(　)

解析：钾与H₂O反应非常剧烈，能使产生的H₂燃烧并发生轻微的爆炸，为防止液体溅出，需在反应器口部盖上玻璃片。

答案：B

2．(2010·改编题)下列物质的保存方法正确的是(　)

①少量金属钠保存在汽油中　②浓硝酸盛放在棕色带橡胶塞的试剂瓶中　③少量金属钾保存在煤油中　④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中　⑤氯水盛放在带有玻璃塞的无色细口瓶中

⑥碳酸钠固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中

A．②③④　 B．③④⑥　 C．③④　 D．①③④

解析：金属钠保存在煤油中，浓硝酸和氯水盛放在棕色试剂瓶中，碳酸钠固体保存在带有橡胶塞的广口瓶中。

答案：C

1．(2010·模拟题)碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是(　)

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

　B．碳酸钾溶液的pH＜7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气　

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

解析：锂的熔点高于100℃，而其它碱金属单质的熔点均低于100℃，且从Li→Cs熔点依次降低，A项不正确；常温下，K₂CO₃(aq)的pH＞7，B项不正确；铯是很活泼的金属元素，电解含Cs⁺的盐溶液时，阴极上不会析出Cs，D项不正确。

答案：C

15．(2010·模拟题)国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO₂的排放和生活

废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：

(1)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如图所示。请用

化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因

_______________________________________________________________________。

(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用

一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产

品。该技术的优点是

_______________________________________________________________________。

(3)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫

的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO===2CO₂+Sx、C

O+Sx===COS、2COS+SO₂===2CO₂+Sx。其中COS分子的空间构型为　　。

(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。

请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式

为　　　　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺

进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-：

NH₄⁺+2O₂===NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇转化为两种无毒气体。请

写出加入甲醇后反应的离子方程式

_____________________________________________________________________。

解析：根据SO₂的性质可知，SO₂与H₂O形成H₂SO₃，H₂SO₃是弱酸且具有较强的还

原性，能被空气中的O₂氧化为酸性很强的H₂SO₄，从而导致溶液的pH减小，当溶

液中的H₂SO₃全部转化为H₂SO₄时，溶液的pH保持不变。

(2)根据新型氨法烟气脱硫技术反应原理：SO₂+2NH₃·H₂O===(NH₄)₂SO₃+H₂O，SO₂

+NH₃·H₂O===NH₄HSO₃，因H₃PO₄的酸性比H₂SO₃强，故H₃PO₄能与NH₄HSO₃和

(NH₄)₂SO₃发生反应释放出SO₂，将生成的SO₂进行回收再利用。NH₄HSO₃+

H₃PO₄===NH₄H₂PO₄+SO₂↑+H₂O，(NH₄)₂SO₃+H₃PO₄===(NH₄)₂HPO₄+SO₂↑+

H₂O。向含有NH₄H₂PO₄和(NH₄)₂HPO₄的混合液中通入NH₃后全部转化为(NH₄)₃PO₄：

2NH₃+NH₄H₂PO₄===(NH₄)₃PO₄，NH₃+(NH₄)₂HPO₄===(NH₄)₃PO₄，(NH₄)₃PO₄中含

有N、P两种元素属于复合肥。

(3)因O、S属于同一主族，COS的结构与CO₂相似，为直线形分子。

(4)悬浮沉降一般加入能产生胶体的吸附剂来实现，如KAl(SO₄)₂·12H₂O、FeCl₃、

FeSO₄·7H₂O等。CH₃OH在酸性环境下被HNO₃氧化为CO₂，同时NO₃^－被还原为N₂，

再根据得失电子守恒和原子守恒即可写出其反应的离子方程式。

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

(2)既能回收利用SO₂，又能得到复合肥磷铵

(3)直线形

(4)KAl(SO₄)₂·12H₂O或FeSO₄·7H₂O

6NO₃^－+5CH₃OH+6H⁺===3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

14．(2010·烟台市开发区一中期中考题)在下图所示转化关系中，已知：①B、F均是淡黄

色固体；②I、D为气态单质，A、B为固态单质；③F、G、H的相对分子质量分别

比C、D、E的相对分子质量大16。

(1)写出下列物质的化学式：

A________，B________，D________，K________。

(2)写出下列物质的电子式：F________，G________。

(3)写出下列转变的化学方程式：

C+I―→F

___________________________________________________________________，

F+E

_______________________________________________________________________。

解析：由B、F为淡黄色固体入手，B为S，F为Na₂O₂，F、G、H的相对分子质量

分别比C、D、E的相对分子质量大16，则I单质为O₂，其余物质可推知如下图所示。

答案：(1)Na　S　H₂　H₂SO₄　(2)Na⁺[_·^·····_·^·····_·^·]^2－Na⁺　H_·^·····_·^·H

(3)2Na₂O+O₂2Na₂O₂　Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

13．(2010·模拟题)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化

关系：

ABC

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为

_______________________________________________________________________。

(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖

红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下

反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的

水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的

水溶液的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，

X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为

_______________________________________________________________________。

(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为

________________。

解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁祸首”可以判断，结合A是一种淡黄色固体，可以

推知A、B、C、X分别是S、SO₂、SO₃、O₂。

(2)由题给信息可知，A、B、C分别是CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH，所以A

与C反应的方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O。

(3)焰色反应为黄色，说明A、B、C中均含钠元素，B俗称小苏打，故B是NaHCO₃，

C是NaCl，A是碳酸钠，X为HCl，则电解NaCl溶液的离子方程式为：2Cl^－+

2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－。

(4)由B的状态及用途可知B是Al(OH)₃，结合X的焰色反应为黄色，可推知A、C、

X分别为AlCl₃、NaAlO₂或Na[Al(OH)₄]和NaOH。

(5)“X是一种黑色固态非金属单质”，所以是炭。A、B、C分别是CuO或Fe₂O₃、

二氧化碳和一氧化碳。

答案：(1)O₂　(2)CH₃COOH+C₂H₅OH　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

(3)2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－　(4)AlO₂^－或[Al(OH)₄]^－　(5)C　　 O　　 O

12．(2010·绍兴一中期中考题)“活动与探究”是新课标中探究性学习的方式之一。下面

是某学习小组对硫及其化合物的性质探究。请你回答其中的问题。

(1)硫溶解性探究：①取绿豆粒大小的硫，轻轻地放入一支试管(该试管编号为1)中，

然后在试管1中加入4 mL无水乙醇，振荡，静置一段时间；②将试管1内的上层“乙

醇”倾倒到另外一支试管(编号为2)中约一半(2 mL左右)，然后在试管2中加入2 mL

蒸馏水，注意与试管1内的“乙醇”比较。可以观察到试管2内的溶液中有浑浊产生。

该浑浊的成分是________，出现这种现象的原因是：

_______________________________________________________________________。

(2)硫氧化性探究：①取一药匙还原性铁粉和一药匙硫粉，放在石棉网上，用药匙搅

拌，使铁粉与硫粉混合均匀；将石棉网放在三脚架上，用酒精灯火焰加热铺有铁硫混

合物的石棉网，可以观察到石棉网上的铁硫混合物逐渐红热，红热位置逐渐蔓延，最]

后生成黑色的物质；②取该黑色物质，放入试管中，然后在试管中滴入1 mL稀盐酸，

可以观察到试管内有气泡产生，且闻到一股强烈的臭鸡蛋气味；③在上述反应后的溶

液中滴加KSCN溶液，溶液为无色，由此推测①中的黑色物质是________。

(3)SO₂的漂白性探究；在如图所示的石棉网上堆放少许硫粉，点燃，可以观察到硫

燃烧，然后用洗耳球抽取球形U形管中的气体，可以观察到球形U形管内的品红溶

液　　，微热U形管，溶液变为　　。　

(4)SO₂氧化性实验探究：按照(3)中装置，重新换一支球形U形管，在其中加入少许

FeS，滴加几滴稀盐酸，在石棉网上硫燃烧的同时，捏瘪洗耳球，吸取球形U形管中

的气体，可以观察到球形U形管左侧管内壁有黄色物质附着。则生成该黄色物质的

化学方程式是：

_______________________________________________________________________。

解析：(1)硫微溶于乙醇，难溶于水，向硫的乙醇饱和溶液中加入水，由于水与乙醇

互溶，“消耗”了部分乙醇，故硫析出而出现浑浊。

(2)从加入KSCN溶液后，溶液为无色可以推断溶液中无Fe³⁺，故硫与铁发生氧化还

原反应生成的是FeS，而不是Fe₂S₃。

(3)二氧化硫可以使品红溶液褪色，生成的是不稳定的无色物质，受热后分解，二氧

化硫释放出来，品红溶液又变为红色。

(4)硫燃烧产生二氧化硫：S+O₂ SO₂；FeS与盐酸反应产生硫化氢：

FeS+2HCl===H₂S↑+FeCl₂；二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫：2H₂S+

SO₂===3S↓+2H₂O。

答案：(1)硫(或“S”)　硫在水中不溶解，在乙醇中微溶，在溶有硫的乙醇中加入水，

部分硫析出，形成浑浊　(2)FeS　(3)褪色　红色　(4)2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

11．(2010·模拟题)硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化

硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的

硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜2.4 g；

②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；

③干燥管在实验后质量增加1.28 g；

④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液(不含其他溶质)。

试回答：

(1)装置B的作用是________________，发生的化学方程式

_______________________________________________________________________。

(2)装置C的作用是________________，干燥管收集到的物质是________。

(3)装置E和F的作用是

_______________________________________________________________________。

(4)实验数据测出后，首先应计算出的物质是________，有________mol。据此计算出

SO₂为________mol，SO₃为________mol。

(5)CuSO₄分解反应方程式为

_______________________________________________________________________。

解析：实验目的是测定n(CuSO₄)与n(CuO)、n(SO₂)、n(SO₃)、n(O₂)之间的关系；实

验原理是3CuSO₄3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，利用A作发生装置，B是将

SO₃转化成SO₂，发生反应SO₃+2HSO₃^－===SO₄^2－+2SO₂↑+H₂O；C是吸收混合气

体中的H₂O(g)；D是吸收混合气体中的SO₂；E和F确定n(O₂)。结合题干已知条件

可以求得：n(CuSO₄)＝0.015 mol、n(SO₂总)0.02 mol、n(O₂)＝0.005 mol。根据CuSO₄

分解反应中电子转移守恒可知0.015 mol CuSO₄分解得到的SO₂为0.01 mol，同时得

到SO₃为0.005 mol。

答案：(1)吸收生成的SO₃气体　SO₃+2NaHSO₃===Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑

(2)干燥　SO₂和O₂

(3)由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O₂的体积

(4)O₂　0.005　0.01　0.005

(5)3CuSO₄3CuO+2SO₂+O₂↑+SO₃

10．(2010·改编题)科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(COS)。已知

能发生下列反应：CO+SCOS,2COS+SO₂2CO₂+3S。(已知CO的结构式

为C,O，有两个共价键和一个配位键)下列说法不正确的是(　)

A．CO、CO₂分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构

B．原子半径：S>C>O

C．CH₃COSH和CH₃CSOH是同一种物质

D．SO₂气体中混有的少量SO₃可通过盛有饱和NaHSO₃(aq)或浓H₂SO₄的洗气瓶除去

解析：选项C中CH₃COSH是CH₃COOH分子中羟基中的O被S取代的产物，而

CH₃CSOH是CH₃COOH分子中羰基中的O被S取代的产物，很显然两者是不同的物

质，属于同分异构体。

答案：C

9．(2010·模拟题)如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触

纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　)

A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

B．沾有KMnO₄溶液的滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO₂有漂白性

C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

解析：A项，SO₂不能氧化I^－，说明SO₂的氧化性比I₂的弱，A项正确；B项，SO₂

使KMnO₄(aq)褪色，表现出了SO₂的还原性，B项不正确；C项，SO₂只能使石蕊变

红，但不能使其褪色，C项不正确；D项，NaOH可吸收SO₂，正确。

答案：AD