15．(2010·模拟题)国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活
废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：
(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如图所示。请用
化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
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(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用
一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产
品。该技术的优点是
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(3)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫
的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2+2CO===2CO2+
Sx、C
O+Sx===COS、2COS+SO2===2CO2+Sx。其中COS分子的空间构型为 。
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。
请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式
为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺
进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-：
NH4++2O2===NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请
写出加入甲醇后反应的离子方程式
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解析：根据SO2的性质可知，SO2与H2O形成H2SO3，H2SO3是弱酸且具有较强的还
原性，能被空气中的O2氧化为酸性很强的H2SO4，从而导致溶液的pH减小，当溶
液中的H2SO3全部转化为H2SO4时，溶液的pH保持不变。
(2)根据新型氨法烟气脱硫技术反应原理：SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O，SO2
+NH3·H2O===NH4HSO3，因H3PO4的酸性比H2SO3强，故H3PO4能与NH4HSO3和
(NH4)2SO3发生反应释放出SO2，将生成的SO2进行回收再利用。NH4HSO3+
H3PO4===NH4H2PO4+SO2↑+H2O，(NH4)2SO3+H3PO4===(NH4)2HPO4+SO2↑+
H2O。向含有NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合液中通入NH3后全部转化为(NH4)3PO4：
2NH3+NH4H2PO4===(NH4)3PO4，NH3+(NH4)2HPO4===(NH4)3PO4，(NH4)3PO4中含
有N、P两种元素属于复合肥。
(3)因O、S属于同一主族，COS的结构与CO2相似，为直线形分子。
(4)悬浮沉降一般加入能产生胶体的吸附剂来实现，如KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3、
FeSO4·7H2O等。CH3OH在酸性环境下被HNO3氧化为CO2，同时NO3－被还原为N2，
再根据得失电子守恒和原子守恒即可写出其反应的离子方程式。
答案：(1)2H2SO3+O2===2H2SO4
(2)既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵
(3)直线形
(4)KAl(SO4)2·12H2O或FeSO4·7H2O
6NO3－+5CH3OH+6H+===3N2↑+5CO2↑+13H2O
CH3COOC2H5+H2O。
答案：(1)O2 (2)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
化硫释放出来，品红溶液又变为红色。