9．有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：[根据2010届浙江省宁波效实中学理综模拟考试试题第25题改编]

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；

②将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；

③将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。

已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H₁= -285.8 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂= -889.6 kJ/mol

H₂O(l)=H₂O(g)　 △H₃= +44.0 kJ/mol

(1)第③步反应的热化学方程式为　　　　 。

(2)若在第②步电解吸收液时产生11.2LO₂(标准状况下)，则第③步中最多可制得　　 L甲烷(标准状况下)

(3)为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温(T₁、T₂均大于100℃)恒容容器中充入一定量的H₂，在其他条件不变的情况下，改变起始CO₂的物质的量测定达到平衡时CH₄的体积分数，实验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是α(a)　　 α(c)(填“>”“<”或“=”)，a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数K_a、K_b、K_c、K_d的大小关系是　　　　　 。

　 (4)H₂和CO₂在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极反应物为　　　　　 发生的电极反应可表示为　　　　 。正极反应物为　　　　　 发生的电极反应可表示为　　　　　　 　。

8．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I^-+2H⁺ I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。[原创]

⑴Y与Z的关系是(选填字母)　　　　　 。

a.同位素　　 b.同系物　　 c.同素异形体　 d.同分异构体

⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。设计实验区别二者　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑷气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是　　　　　　　　　 。

②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　 。

⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对原子质量为a，则M_mR_n中

m:n= 　　　(用含w₁、w₂和a的代数式表示)。

7．Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为小杨同学绘制，图2是小周根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表。下列说法正确的是[根据江苏省扬州中学高三调研第14题改编](　　 )

A. 据图计算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B. 小周实验中，OA段生成两种沉淀

C. 小杨和小周两个实验中，BC段的含义不同

D. 结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

6．某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是[原创](　　 )

A．　 分子中存在5种不同的官能团

B．　 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C．　 分子中不存在手性碳原子

D．　 此物质在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

5．下列离子方程式正确的是[根据2011届江苏省淮阴中学高三期末模拟试卷第9题改编](　 )

A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺ + 2Cl^- 　H₂↑ + Cl₂↑

B． Ba(OH)₂溶液中滴入少量的稀H₂SO₄溶液： Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃：

　4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

4．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是[根据江苏省泗阳中学高三阶段调查试卷第4题改编](　　 )

测定乙醇结构式　 滴定法测定硫酸　 合成氨并检验氨的生成　　 碘的CCl₄溶液中分离I₂

的物质的量浓度　　　　　　　　　　　　　　　　 并回收CCl₄

　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　 　　　　D

3．下列有关物质性质的叙述正确的是[原创](　　 )

A． Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点

B．Li、Na具有相似的化学性质，因为其最外层电子数一样

C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性

D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是[原创](　　 )

A．5.6g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

C．CO和N₂为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH^-数目为10^-6N_A

1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是[根据慈溪中学2009学年第二学期期中检测化学试卷第1题改编](　　 )

　 A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活热水

B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

C．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

11. (15分)

(1)B：CH₃CH₂CHO　 C：CH₂＝CHCHO　

　D：CH₂(OH)CH(OH)CHO(各2分，共6分)

　 (2)取代(1分)

　 (3)CH₃CHBrCHO+NaOH→CH₂＝CHCHO+NaBr+H₂O [条件：醇/△] (2分)

　 (4)保护醛基，防止反应⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化(2分)

　 (5) D’→E：CH₃CH(OH)COOH→CH₂＝CHCOOH+H₂O[条件：浓硫酸 /△](2分)

D’→F：

(2分)