1．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是

A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性

B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应

C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子

D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件

21．(12分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　　　　　　　 ΔH₁

　　 反应II：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　　　　　　　　　　 ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是　　　　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，

② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

I．由表中数据判断ΔH₂ 　　　　　　0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　　　　　 ，

A．升高温度　 B．将CH₃OH(g)从体系中分离　 C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大　　　 E．按原比例再充入 CO和 H₂

Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为　　　　　 ，此时的温度为

　　　　　　 (从上表中选择)；

(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。

① 该电池工作时，OH^－向_______极移动(填“正”或“负”)，

② 该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)烟气的脱硫(除SO₂)技术和脱硝(除NO_x)技术都是环境科学研究的热点。

(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是　　　　　　　　　　　 ；

(2)一种选择性催化脱硝(NO₂)的原理为：6NO₂+8NH₃ 7N₂+12H₂O

　　 ① 上述反应中被还原的元素是　　　　 (填元素符号)，反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为　　　　　　 ，

　　 ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：

Ⅰ、O₃　　　 O+O₂　 Ⅱ、NO+O₃ 　　　NO₂+O₂

Ⅲ、 NO₂+O　　　 NO+O₂

上述反应中NO_x所起的作用是　　　　　　 ；

(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

　 ①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的

　　　　　　　 性质(选填字母编号)

A．漂白性　　　 B．氧化性　　　 C．还原性　 D．酸性氧化物　

　 ②方法Ⅱ主要发生了下列反应：

　2CO(g)+SO₂(g)₌₌₌ S(g)+2CO₂(g)　 ΔH₁＝8.0kJ·mol^-1

　2H₂(g) +SO₂(g)₌₌₌ S(g)+2H₂O(g)　 ΔH₂＝90.4 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g)　　　　 ΔH₃＝－566.0 kJ·mol^-1

试写出S(g)与O₂反应生成SO₂的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的　 ，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

　 (1)W在元素周期表中的位置　　　　　　　　　 　，实验室制取W单质的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　 ；

　 (3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是 　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)用B在碱性条件下处理含CN^－的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO₃^2－、W^－等，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)。

18．(10分)在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选　　 填字母)：a接　　 ，　　 接　　 ，　　 接h；

(2)用右图所示装置也可以制取NH₃，则圆底烧瓶中的固体可以选用　　　　　　 (选填字母编号)；

A．碱石灰　　　　 B．生石灰　　　 C．无水氯化钙　　

D．无水硫酸铜　　 E．烧碱

(3)向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是　　　　　　 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(9分)钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。

(1)钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物(如铁锈等)，一种常见的方法是利用硫酸进行处理。

下列操作可以加快除去氧化物速率的是　　　　　 　(选填字母编号)；

A．用98.3%的浓硫酸　　　　　　 B．用中等浓度的硫酸

C．适当地提高温度　　　　　　　 D．加少许铜屑

(2)生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如右图所示，请回答：

① 若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是　　　　　　 ，

② 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)xC(g) △H＜0，

B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是

A．x＝2

　 B．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol·L^-1·min^-1

　 C．2 min后，降低温度平衡向右移动

　 D．使用催化剂可以加快反应速率，但B的转化率不变

山东省日照市2011届高三上学期第一次调研考试

化学试题

第II卷(非选择题　 共52分)

15．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是　　　　　　　　　　　　

14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

　 B．此时，B的平衡转化率是40%

　 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

　 D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

13．已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。

　　 NH₄CuSO₃与足量的10 mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

　　 ①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

　　 据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性　　　

B．NH₄CuSO₃中铜元素全部被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气　　　

D．反应中硫酸作氧化剂