1.下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是(　　 )

A. 二氧化硫　　 　　B. 碳酸氢铵　 　　C.醋酸　　 　　　D. 氯气

(二)若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体单质，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。

　　 (1)写出D的分子式　　　　 。

　　 (2)由A或C转化为E，每消耗lmolB，转移电子的物质的量为　　　　 mol。

　　 (3)同温同压下，将V₁L A气体V₂L E气体通入水中，

　　 ①若V₁= V₂，反应后溶液的pH　　　 7(填“>”或“<”或“=”)，原因是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。

　　 ②若所得溶液的pH=7，则V₁　 　　V₂ (填“>”或“<”或“=”)。

　19.(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广

泛的开发和应用前景。

　 (1)：工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

①上述反应符合“原子经济”原则的是　　　　　 　(填“I”或“II”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

　　 　由表中数据判断△H₁　　　 0(填“>”、“=”或“<”)。

　　 ③某温度下，将2molCO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol／L，则CO的转化率为　　　 ，此时的温度为　　　 　(从上表

中选择)。　　 ．

　 (2)已知在常温常压下：

　　 ①2CH₃0H(1)+30₂(g)== 2C0₂(g)+4H₂0(g) △H =-1275.6 kJ／mol

　　 ②2CO(g)+0₂(g)==2C0₂(g)　　 　　　　　△H =-566.0 kJ／mol

　　 ③H₂0(g)==H₂0(1)　 　　　　　　　　　△H =-44.0 kJ／mol　　 ，

　 　写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

　 (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

　 用此电池电解饱和的NaCI溶液(惰性电极)，当阳极产生标准状况下的C1₂为40.32L时，电池中消耗的甲醇最少为　　 　　　　　　　g。

(一)若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。

　　 　(1)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 15.(8分)以硼氢化合物NaBH₄和过氧化氢作为燃料的燃料电池是由美国伊利诺斯州立大学Miley教授在2007年设计的，可用作空军通信卫星电源。

　　 (1)下列化学反应通过设计一种装置可实现化学能直接转化为电能的是--(填序号)。

　 　　　A.NaOH+HCl==NaCl+H₂0　　　　　 △H<O

　 　　　B.C0₂+C==2CO　 　　　　　　　　　△H>0

　 　　　C.CH₄+20₂+2NaOH==Na₂C0₃+3H₂0 　△H<O

　 　　　D.2Al+2NaOH+2H₂0=2NaAl0₂+3H₂↑ 　△H<0

　 　(2) 一种NaBH₄／H₂0₂燃料电池的结构如下图所示，负极材料采用Pt／C，正极材料采用Mn0₂，电解质膜为Nafion膜。　　 ．

①依据图示判断电池右边是　　　　　　 　(填“正极”或“负极”)

　 ②下列有关该电池的说法正确的是　　　　　 　(填序号)。

A．铂和二氧化锰既作电极材料，又可能起催化作用

B．该电池所处的温度不宜过高

C．该电池的正极发生氧化反应

D．在电池反应中，每消耗1L6mol／LH₂0₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A个

③该电池的负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.(12分)某研究性学习小组用如右图所示的简易装置证明同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带(设两条镁带完全相同)反应时，生成氢气的速率不同。该实验的主要操作步骤如下：

　　 ①配制浓度均为0.1mol/L的HA、HB溶液；

②量取10.00mL0.1mol/L的HA、HB溶液分别加入到甲、乙两支试　　　　 管中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带置于气球中，并将气球套于管口；

　　 ④同时拉伸气球，使镁带落于酸液中。反应起始时，甲中气球迅速鼓起，而乙中气球缓慢鼓起。请回答下列问题：　　

　　 (1)本实验中量取酸液时应选用的仪器是　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (2)反应结束时，两气球体积人小为　　　 　(填“基本相同”、“甲中大”或“乙中大”)；

　　 (3)由④中现象可得出的结论是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 (4)若将10.00mL0.1mol/L的HA、HB溶液换成10.00mL的pH=l的HA、HB溶液重做实验(镁足量)，则反应结束后，　　　 　(选填“甲”或“乙”)中球较大，其理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　：

　　 (5)根据上述实验结论，判断含物质的量浓度均为0.1mol/L的HA和HB混合溶液中离子浓度大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　 。

　　 　A．c(A^-)>c(B^-)c(OH^-)>c(H⁺)>c(HB)>c(HA)

　　 　B．c(H⁺)>c(OH^-)>c(HA)>c(HB)>c(B^-)>c(A^-)

　　 　C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-)+c(B^-)

　　 　D．c(A^-)+c(HA)=c(B^-)+c(HB)

17.(14分)李明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装

置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)选择试剂写出装置甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)装置乙中的试剂是　　　　　　　　　　　　 　　　。

[实验二]探究硫酸亚铁同体是否变质

(4)请你帮助李明同学完成如下实验方案：

　[实验三] KHS0₄制取H₂0₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHS0₄饱和溶液制取H₂0₂，示意图如下。

李明用此法制取一定浓度的H₂0₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：

①取5.00mL H₂0₂溶液(密度为1.00g／mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000mol／L KMn0₄溶液滴定：

　 ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL。　　 回答下列问题：

(5)已知上述滴定过程中反应的离子方科式为2Mn0₄^-+5H₂O₂+6H⁺==2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。　

滴定终点的判断标志是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为　　　　 。

18.(10分)A-F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：

14．可逆反应反应过程中，当其他条件不变时，C的

体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下

列叙述正确的是

　　 A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

　　 B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

　　 C.　 化学方程式中，n>e+f

　　 D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共58分)

13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与

　　 Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子

　　 最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

　　 A．X的氢化物溶于水显酸性　　 B．X与Y形成化合物的化学式为X₂Y₂

　　 C．Y的氧化物是离子化合物　　 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

11. 下列6种试剂：①烧碱溶液 ②金属钠 ③浓硝酸 ④葡萄糖溶液 ⑤氯化铝溶液

⑥氨水，可以盛放在合金带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中保存的是

　　 A．①③　　 　　B．②④　 　　C．③⑥．　 　　D．④⑤　　

　 12. 已知盐酸阿比朵尔的结构简式见下图，下列有关它的说法不正确的是

A．盐酸阿比朵尔遇氯化铁溶液能发生显色反应

B．1mol盐酸阿比朵尔最多能与2 molNaOH反应

C．盐酸阿比朵能使溴水褪色

D．盐酸阿比朵尔分子中含有的含氧官能团只有两种

10. 对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

　　 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：　 S0₄^2-，Br^-，OH^-，Ba²⁺

　　 B．在c(H+)=10-14mol／L的溶液中可能含：Na⁺，A10₂^-，C0₃^2-，S0₃^2-

　　 C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，N0₃^-

　　 D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，HC0₃^-

9．下列反应的离子方程式正确的是

　　 A．氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al³⁺+30H^-== Al(OH)₃↓

　　 B．Na加入水中：2Na+2H₂0==2Na⁺+20H^-+H₂↑

　　 C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：A10₂^-+4H⁺==Al ³⁺+2H₂0

　　 D．Ca(HC0₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：

　　 　　Ca²⁺+HC0₃^-+20H^- ==CaC0₃↓+C0₃^2-+2H₂0

8．在t℃时，Ag₂Cr0₄(橘红色)在水溶液中的沉淀　　　

　溶解平衡曲线如右图所示。　　　　　　　　　　

　　 又知AgCI的K_sp=1.8×10^-10 mol/Lyjw

　　 下列说法不正确的是

　　 A. t℃时，Ag₂Cr0₄的K_sp为1×10^-8

　　 B. 在饱和Ag₂Cr0₄溶液中加入K₂Cr0₄不能使溶液

　 由y点变为x点

　　 C. t℃时，y点和Z点时Ag₂Cr0₄的K_sp相等

D. t℃时，将0.01mol/LAgN0₃溶液滴

入20mL0.01mol/LKCI利0.Olmol/LK₂Cr0₄的混合溶液中，Cl^-先沉淀