19、(20分)

19-Ⅰ(6分)下列说法中,正确的是

A、熔点:MgO>NaCl>>

B、键角:CS2>SiF4>NH3>H2O

C、铬原子的价电子排布式为3d44s2

D、NH3比H2O更易与H+形成配位键,NH3比NF3更易与Cu2+形成配位键

19-Ⅱ(14分)铁元素的单质与化合物有广泛用途。请回答下列问题:

(1)铁元素在元素周期表的第四周期   族,属于   区元素。

(2)与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有的结构特征是         

(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂。三氯化铁晶体类型为      

(4)Fe(CO)5具有相同化学键类型的化合物是    

A、NH4Cl     B、NaOH     C、NH3-BF3     D[Cu(NH3)4]SO4

(5)六氰合亚铁离子[Fe(CN)64-]中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是     。与CN-互为等电子体的单质分子含有σ键和Π键的数目分别为          。中心离子Fe2+的电子排布式为         

(6)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。

若在δ-Fe和γ-Fe两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则两者密度之比为        

(7)某种钙钛型复合氧化物(如下图),这种化合物也具有巨磁电阻效应。

    ①这类特殊晶体的化学式为          

 ②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为            。(用含x的代数式表示)

20(20分)

20-Ⅰ(6分)下列说法正确的是

  A、在合成氨生产中,采用较高温度可以增大反应速率和提高混合物中氨的含量

B、氯碱生产的电解槽中隔膜的主要作用是允许离子和水通过,阻止两极电解产物混合

C、CaCl2属于“氨碱法”而不属于“联合制碱法”的副产品

D、具有永久硬度的水既可以用药剂法、离子交换法,也可以用加热的方法进行软化

20-Ⅱ(14分)

金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解:

请回答下列问题:

(1)原料Al2O3能否用AlCl3代替?        (填“能”或“不能”)。

(2)冰晶石(Na3AlF6)的作用是          

(3)阴极和阳极均由  材料做成;电解过程中除定期补充Al2O3外,还需补充  (填“阳极”或“阴极”)材料,其原因是                      

(4)电解时,阴极反应式为                      

(5)铝是高耗能产品,废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上,最能体现节能减排思想的是将回收铝做成      (填代号)。

a.冰晶石    b.氧化铝    c.铝锭     d.硫酸铝

18、(20分)

18-Ⅰ(6分)食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下:

下列叙述正确的是 A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用酸性KMnO4溶液除去

C.步骤(1)(2)都是取代反应

D.苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与Na2CO3溶液反应 18-Ⅱ(14分)金属有机化合物广泛应用于有机合成,Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物,它的合成方法是:

RX+MgRMgX(Grignard试剂)

生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

     

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成有机物I,合成线路如下:(提示:H的一氯代物只有3种。)

请按要求填空:

(1)3,4-二甲基-3-己醇的结构简式是              

(2)写结构简式:A              、G              ;

(3)C+D→E的反应类型是          ,F→G的反应类型是         

(4)写出H→I化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):

                                   

(5)以乙烯和必要的无机物为原料合成2-丁醇。请写出合成路线(用合成路线流程图表示。)如 CH3CH2OH CH2=CH2              

13(8分)在容积为2L的密闭容器中,进行反应:A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)在不同温度下,C的物质的量n(C)和时间t的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)800℃时,0-5min内,以B的浓度变化表示的平均反应速率为          

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是      

a、容器中压强不变         b、混合气体中c(B)不变

c、2V(B)=V(D)         d、B、C、D的物质的量浓度比为2:1:1

e、容器中气体的密度不变

(3)若温度由800℃降至700℃,平衡常数K将     (填“增大”“减小”或“不变”),理由是                         

(4)若最初加入2.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K。(写出计算过程)

14、(8分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应。X元素在元素周期表中的位置是             

(2)一定条件下,A和水缓慢作用生成含X元素的沉淀W和含Y的气态化合物Z,Z分子含有10个电子。

①往X的硫酸盐溶液中通入Z也有沉淀W析出。W的溶度积表达式KSP=      

②Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质的电子式为        

③A的化学式是        

(3)将X与Mg形成的合金投入浓NaOH溶液中发生剧烈的原电池反应,其负极反应方程式为                     

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型材料,其反应的化学方程式是                

 0  43118  43126  43132  43136  43142  43144  43148  43154  43156  43162  43168  43172  43174  43178  43184  43186  43192  43196  43198  43202  43204  43208  43210  43212  43213  43214  43216  43217  43218  43220  43222  43226  43228  43232  43234  43238  43244  43246  43252  43256  43258  43262  43268  43274  43276  43282  43286  43288  43294  43298  43304  43312  447348 

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