6．如右图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，应采取的措施是

A．加入催化剂　 　　　　B．增大Y的浓度

C．降低温度　　　　　　 D．增大反应体系的压强

5．铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液最后呈蓝色，则该盐是

A．KNO₃　　　　　 B．MgCl₂　　　　　 C．FeSO₄　　　　　 D．Fe₂(SO₄)₃

4．已知阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

3．在容积不变的密闭容器中，注满NO₂气体，298K时，建立下列平衡：2NO₂N₂O₄。把烧瓶置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是

A．平均摩尔质量　　　　　 B．质量　　　　　 C．压强　　　　　 D．密度

2．等质量下列物质完全燃烧，消耗O₂最少的是

A．CH₄　　　　　 B．C₂H₄　　　　　 C．C₃H₈　　　　　 D．C₄H₁₀

1．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL，缓缓地通过足量的过氧化钠固体，并不断用电火花引燃，经充分反应后，气体体积减少到原来的五分之一，则混合气体中CO₂与CO的体积之比是

　 A．1：4　　　　　 B．1：2　　　　　 C．2：3　　　　　 D．3：2

① 首先将空气样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应生成CO₂和I₂

(不考虑其他气体的反应)；

② 用30.0mL 5.00×10^－5mol·L^－1过量的硫代硫酸钠溶液完全吸收反应所产生的碘，

发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

③ 将②反应后溶液取出1/2，放入锥形瓶中，加入几滴指示剂，用1.00×10^-5mol·L^－1的标准碘溶液进行滴定，滴定至终点，实验记录如下：

(1) 写出①中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(2) 计算该空气样品中CO的浓度，并说明符合几级标准。

25.(8分)《环境空气质量标准》中，有害气体的浓度常用标准状况下，每立方米气体中含有害气体的毫克值(mg/m³)来表示，对CO的浓度限值规定为：

24. 　(6 分) 近年来，工业上常用Mg(NO₃)₂替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂(以下数据都为质量分数)。65%HNO₃(质量为M₁)中加72%Mg(NO₃)₂溶液(质量为M₂)后蒸馏，分别得到97.5%HNO₃和60% Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。 (1)若蒸馏过程中HNO₃、 Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，则求蒸馏前的投料比的值为____________________________________________。

(2)蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有(M₁+ M₂)×5.0%的H₂O流失，则投料比应该__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

23．(10分)化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：

涤纶：

(分子链两端连接的H－、－O－CH₂－CH₂－OH是链的终止基团)

　　 维尼纶：　 (链的终止基团已被省略)

　 工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。

已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：

合成涤纶：

合成维尼纶：

回答下列问题：

⑴G与L反应生成N的反应类型是________　　　　　　 ；

⑵合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________　　 。

⑶高分子化合物O　　　 　(填“能”或“不能”)能溶于水，原因是_________________________；

⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式(涤纶的结构中应含有终止基团)：

____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：

________________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。