16．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O_4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

　 A．2∶15　 　　B．1∶6　 　　　C．2∶3　　　　　　 D．16∶25

第Ⅱ卷(共86分)

15．将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有NaOH溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断下列说法正确的是

A．A、B、C、D的活动性都强于Cu

B．在A、B、C、D四种金属中B的还原性最强

C．在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是B

D．产生蓝色沉淀的正极反应为：2Cu+4OH^－－4e^－= 2Cu(OH)₂

14．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，有人提出如下观点，其中不合理的是

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

12．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C₃₀H₂₅BrO₅。下列说法正确的是

A．溴敌隆的化学式为C₃₀H₂₄BrO₄

B．在碱性条件下水解时，1mol溴敌隆将消耗4molNaOH

C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C₃₀H₂₅BrO₅)1mol与足量浓溴水反应，消耗Br₂的物质的量为3mol

D．1mol溴敌隆最多可与12molH₂发生加成反应

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　

A．电解精炼铜时转移0.1N_A个电子时阳极溶解3.2g铜

B．1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．常温下，lLpH＝9的CH₃COONa溶液中，由水电离的氢氧根离子数约为10^-5N_A个

10．下列各组离子在溶液中可以大量共存，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　　　　 B．NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　 　D．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

9．分别配制H₃PO₄、KOH的乙醇溶液，取10 mL H₃PO₄乙醇溶液后不断振荡并滴加KOH乙醇溶液，立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失。以上事实说明

A、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　　　　　　　 B、KH₂PO₄、K₃PO₄不溶于无水乙醇

C、KH₂PO₄、K₂HPO₄不溶于无水乙醇　　　　 D、K₂HPO₄溶于无水乙醇

8．把NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是

A．加热前后一样多　　　　　　　　 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多　　　　　　　　 D．当Na₂O₂适量时才会一样多

7．将a g Fe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0．1 mol·L^－1　　 B．0．2mol·L^{－1 　　C}．0．4 mol．L^－1 D．0．8mol·L^－1