5．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度是18.4 mol／L ，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度是(单位：mol / L) (　　 ) 　　A.=9.2　　　　　 B.<9.2 　　　C.>9.2　　　　　　 D.不能确定

4．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C₂HClBrF₃，则沸点不同的上述氟烷有 (　　 )　 A.4种　　　　　　　 B.3种　　　　　　 C.2种　　　　　 D.1种

3．下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同类型的是(　　 )

A.食盐和蔗糖熔化　　　　　　　　　　　 B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华　　　　　　　　　　　　 D.二氧化硅和氧化钠熔化

2．据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有非常好的抗癌治癌作用。下列叙述正确的是(　　 )

A.¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素　　　　　　　　 B.¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同分异构体

C.¹⁰B的中子数和核外电子数相等　　　　 D.¹⁰B₂₀晶体熔点高、硬度大

1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na⁺、K⁺体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na⁺、K⁺在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是(　　 )

A．单质钠的密度比钾的密度小　 B．钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物

C．钠和钾都是短周期元素　　　 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%-80%]在室温下呈液态

22．

[命题意图]

本题考查用元素守恒法进行化学计算及结合图表、原料利用率解决实际问题的能力。

[参考答案]

(1)1：2；　 (2)125t；　 (3)4：1。

　　　　　 解析：(1) 2C+SiO₂Si+2CO↑　　　　　　 3C+SiO₂SiC+2CO↑

　　　　　 n(C)/n(SiO₂)＝5/2　　　 m(C)/m(SiO₂)＝(5×12)/(2×60)＝1/2

　　　　　 (2) SiO₂-------------Si-------------SiCl₄------------Si

　　　　　　　　 60　　　　　　　　　　　　　　　　 28

　　　　　　 X×75%×90%×80%×80%　　　　　 　　　25.2t

　　　 (3)假设每次生产1molSi

Si(粗) + 3HCl(g) 　SiHCl₃(l) + H₂(g)　　　

　3mol　　　　　 　1mol

SiHCl₃ + H₂ 　Si(纯) + 3HCl

　1mol 1mol 1mol　 3mol

3mol/75%=4mol

1mol /80%=1.25mol

需补充投入HCl和H₂的体积比=(4mol-3mol)/(1.25mol-1mol)=4

[使用与讲评建议]

(1)此题可作为化学计算专题复习使用。通过此题拓展复习联系实际化工生产过程有关多步反应及利用率、转化率、产率等化学计算问题。

(2)可进一步以硫酸的工业制法等练习关系式法解题。

21．

[命题意图]

以生活中的典型实例为背景，进行极端假设法在分析物质组成时的应用训练。学会分析复杂的反应过程，理清楚其内在联系。

[参考答案]

⑴含有。若干燥铁钉中没有碳酸亚铁，则加热时减少的质量都是水，干燥铁钉中Fe₂O₃·H₂O的质量为(10.04g－8.92g)×17818 ＝11.08g ＞11.04g，故必有二氧化碳在加热时放出。所以铁锈中含有碳酸亚铁。

⑵8.9g　　　 ⑶6.44g

[解析]⑵根据题意，有：

n(Fe₂O₃·H₂O) × 18 g·mol^－1 + n(FeCO₃)×44 g·mol^－1 ＝10.04 g－8.92 g　　　 　　　①

3n(Fe₂O₃·H₂O) + n(FeCO₃) ＝5.00 mol·L^－1 × 0.031 L 　　　　　　　　　　　　　②

n(Fe₂O₃·H₂O) × 160 g·mol^－1+n(FeCO₃) × 72 g·mol^－1 +n(Fe) ×56 g·mol^-1= 8.92 g　 　③

由①②③，得n(Fe₂O₃·H₂O) = 0.05 mol，n(FeCO₃) = 0.005 mol，n(Fe) = 0.01 mol

锈蚀的铁钉中Fe₂O₃·H₂O的质量为：m (Fe₂O₃·H₂O) = 0.05 mol×178 g·mol^－1 = 8.9 g

⑶锈蚀前铁钉的质量至少为：

m (铁钉)=(0.05 mol × 2 + 0.005 mol + 0.01 mol) × 56 g·mol^－1 = 6.44 g

[使用与讲评建议]

本题可以作为化学计算专题复习时的例题或习题。讲评时注意：⑴“极端假设法”在化学计算中应用归纳；⑵在分析反应过程的同时，重点指导学生对第⑵小题等式②的构建的把握；⑶结合实际，加深对“至少”两字的认识。

20．

[命题意图]

以C与CuO在高温下的反应为载体，结合有效碰撞碰理论，指引学生了解固相物质与固相物质之间在一定条件下发生的反应的不完全性，打破学生的思维定势，树立正确的认识。同时多方面考查守恒思想在化学计算中的合理应用，锻炼学生思维的敏锐性。

[参考答案]

⑴不完全，CO，CO₂+C^高温2CO 或 CuO+C^高温Cu+CO↑

　⑵7.4g， 0.025 mol

⑶m(Cu)＝4.8-3.2x g 　(0≤x≤0.5)

⑷如右图

[解析]⑴n(C)＝1.2g12g/mol ＝0.1mol　 　

　n(CuO) = 8.0g80g/mol ＝0.1 mol

由题意，反应中生成的CO和CO₂的物质的量分别为：

n(CO) = 560mL22400mL/mol = 0.025 mol　 n(CO₂)= 2.5g100g/mol= 0.025 mol

由C原子守恒，知没有参加反应的C的物质的量为：

n(C)=0.1moL-0.025mol-0.025mol=0.05mol

显然，上述实验中C不完全参加反应，实验中收集到的气体是CO，产生这种气体的化学方程式为CO₂+C^高温2CO或CuO+C^高温Cu+CO↑

⑵由质量守恒，反应后得到的固体混合物总质量为：

n(混合物)=1.2g+8.0g－0.025mol×28g·mol^―1－0.025mol×44g·mol^―1=7.4g

根据题意，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物可能是CuO，也可能是Cu₂O，也可能是CuO和Cu2O的混合物，由O原子守恒，反应后得到的固体混合物中的含氧化合物的物质的量为：

n(氧化物)= 0.1moL-0.025mol×1-0.025mol×2=0.025mol

⑶由Cu原子守恒，反应生成Cu的质量为：

m(Cu)=[0.1moL-0.1x mol××2-(0.025mol-0.1x mol×)]×64g·mol ^-1= 4.8-3.2x g　 (0≤x≤0.5)

⑷根据关系式，画出m随x变化的图像。图详见答案。

[使用与讲评建议]

本题可以作为化学计算专题复习时的例题或习题。讲评时注意：⑴介绍理论产量与实际产量之间产生差异的原因的多样性，如不能完全反应、副反应的发生等，思考改进的措施；⑵归纳守恒思想在化学计算的应用：质量守恒、物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒等，指导学生用氧化还原反应中的得失电子守恒的思想解第⑶小题。⑶从极端分析的角度，指导学

生关注取值范围，避免出现功亏一篑的遗憾。

0.010 mol·L^-1+2x)²·x ＝1.1×10^－12　

　x的值很小， 0.010 mol·L^－1+2x ≈0.010 mol·L^－1

x＝1.1×10^－8 mol·L^－1

即c(Ag₂CrO₄)＝1.1×10^－8 mol·L^－1

[使用与讲评建议]

本题可以作为化学计算或化学平衡专题复习的例题或习题。讲评时注意：⑴比较难溶电解质的溶解平衡与弱电解质的电离平衡的区别；⑵归纳“勒沙特列原理”的适用范围，适用于所有的动态平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、电离平衡等；⑶引领学生分析体会物质的溶解性与溶解度和溶度积之间的关系；⑷举例让学生感悟复分解反应类型的离子反应的本质。

0.010 mol·L^－1+x)·x＝1.8×10^－10　

x的值很小， 0.010 mol·L^－1 + x　　　 ≈0.010 mol·L^－1

x＝1.8×10^－8mol·L^－1

即c(AgCl)= 1.8×10^－8mol·L^－1　　　

　　　 　　　 Ag₂CrO₄(s)　 　　2Ag⁺(aq)　 +　　 CrO2－4(aq)

溶解平衡时：　 0.010 mol·L^－1+2x　　　 　　 　　x