56．将等物质的量的X、Y气体充入一个恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H＜0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

55．在闪电时空气中的N₂和O₂会发生反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，已知该反应的△H = 180.50kJ·mol^-1，△S = 247.7 J·mol^-1·K^-1。若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A．在500℃时，此反应能自发进行

B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为730K

54．有五列同族元素的物质，在101.3kPa时测得它们的沸点(℃)如下表所示：

　　 对应表中内容，下列各项中不正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

　　 B．第②行物质均有氧化性

　　 C．第③行物质对应的水溶液均是强酸

　　 D．第④行中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Te＞H₂Se

53．等物质的量的短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H₂SO₄，反应完全后，生成相同状况下的H₂的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是

A．V(A)∶V(B)的值　　　　　　　　　 B．V(A)或V(B)的值

　　 C．A或B的物质的量　　　　　　　　　　　 D．HCl和H₂SO₄的物质的量浓度

52．碳化硅是已知的最硬物质之一，其晶体可制作半导体材料。但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠。下列有关碳化硅(SiC)的说法中正确的是

A．晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体

B．碳化硅晶体结构中，每个碳原子与四个硅原子形成共价键

C．制取碳化硅的反应：中，SiO₂是氧化剂，C是还原剂

D．碳化硅的熔点比晶体硅低

51．在某晶体中，与某一种粒子X距离最近且等距离的另一种粒子Y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为

A．NaCl　　　 B．CsCl　　　 C．CO₂　 　　　D．SiO₂

50．下列有关晶体的叙述中，不正确的是

　 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有12个碳原子

　 B．在氯化钠晶体中，每个Na⁺或Cl^-的周围紧邻6个Cl^-或6个Na⁺

　 C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-，每个Cl^-周围也紧邻8个Cs⁺

　 D．干冰晶体熔化时，1 mol干冰要断裂2 mol碳氧双键

49．向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^- == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

48．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．NH₄⁺　　　　 B．Mg²⁺　　　　 C．Fe²⁺　　　　 D．Al³⁺

47．下列表述正确的是

　 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

　 ②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

　 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃璃制作的变色眼镜来保护眼睛

　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　 A．①②③　　　　 B．②④　　　　 C．③④⑤　　　　 D．③⑤