12、铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合价为+6、+3、+2，其中其中+3较为稳定。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。

(1)Cr₂O₃微溶于水，与Al₂O₃类似，是两性氧化物；Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其电离方程式是：　　　　　　　 。

(2)工业上和实验室中常见的铬(+6价)化合物是其含氧酸盐，如铬酸盐和重铬酸盐，以K₂Cr₂O₇和Na₂Cr₂O₇最为重要。在K₂Cr₂O₇溶液中存在着Cr₂O₇^2-与CrO₄^2-，并达到以下平衡：

Cr₂O₇^2-+H₂O　　　 2 CrO₄^2-+2H⁺

　 (橙红色)　　　 (黄色)

当H⁺浓度增大时，平衡向生成　　　　　 方向移动，溶液呈　　　　 色；当OH^-浓度增大时，则因消耗H⁺，会使平衡向生成　　　　　　 方向移动，溶液呈　　　　　 色。

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。

①在装置中应该用　　　　 (填材料名称)做电解池的阳极，阴极上电极反应方程式是　　　　　　　　　　 。

②Cr₂O₇^2- 在酸性条件下有强氧化性，试写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子方程式。

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在试管中加入3mL硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液然后向其中滴加乙醇，可观察到橙红色褪去，变为绿色。重铬酸钾可被乙醇还原，写出其化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

课后训练

11、下图为持续电解含有一定CaCl₂水溶液的装置(以铂为电极)，A为电流表。电解一段时间t1后，将CO₂连续通入电解液中，请在下图中完成左图实验中电流对时间的变化关系图，并填空回答：

　　CaCl₂溶液(滴有酚酞)

(1)电解时，F极发生　　　反应，电极反应式为　　　　　　

　　　 E极发生　　　反应，电极反应式为　　　　　　

　　总反应式为　　　　　　。　　　　　　　　　　　　

(2)电解池中产生的现象：(1)　　　　　；(2)　　　　　　　；(3)　　　　　　。

10、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为　

　　　 A．0.1mol 　　　　　　 B．0.2mol 　　　　　　 C．0.3mol 　　　　　　　 D．0.4mol

9．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H₂O→KIO₃+H₂↑。下列有关说法中，正确的是

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极　　　 B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO₃晶体

8．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示，则电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是(　 B)

7．常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)(　　 )

A．pH=n　　　　　　　　　　 B．pH=－lg n　　　　　　　 C．pH=14－lgn　　　　　　 D．pH=lgn+14

6．有关右图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)₂沉淀的颜色

C．Pt为正极，其电极反应为：O₂+2H₂O +4e^－＝4OH^－

5．下列既可以是原电池发生的电极反应，又可以是电解池发生的电极反应式的是( A　 )

　 ①　 　②　 ③

　 ④　 ⑤　　 ⑥

　 　A　 ①③④　　　　 B　 ①②④⑥　　　　 C　 ②③④⑤　　　 D　 ②④⑥

4、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱标有“+”，另一个接线柱标有“－”。关于标有“+”的接线柱，下列说法正确的是 (　　 )

A．充电时作阳极，放电时作正极　 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极　 D．充电时作阴极，放电时作正极

3．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图

所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是…………………………………(　　 )

A．Ⅰ和Ⅲ　 　　　B．Ⅰ和Ⅳ 　　　　C．Ⅱ和Ⅲ　　　　 D．Ⅱ和Ⅳ