22．(10分)相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其他产物和水已略去)；

　　 请回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的结构简式：A　　　　　　　　　　 ，J　　　　　　　　　　　 。

　 (2)上述①-⑨的反应中，　　　　　　 是消去反应(填编号)。

　 (3)写出B→C的化学反应方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)有机物I在一定条件下可合成一种环保高分子材料，则该高分子结构简式为　　

21．(10分)金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热

△H　　　 0(填“<”“>”“=”)理由是　　　　　　　　　 。

⑵还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl••MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl••MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　 。A.纯净物　　　　　 B.混合物　　　　 C.配合物

⑷写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　　 　。②CaO•MgO与Si的反应　　　　　　　　　 。

20. (10 分) 已知：A、B 是两种盐的溶液，其焰色反应均呈黄色，A 呈中性，B呈碱性并具有氧化性；D 在CCl₄中呈紫红色。下图为相关实验步骤和实验现象

请回答：

(1) 依次写出 A、B 中溶质的化学式：A_______　　 B________

(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)

　 ______________________________ ；　 ___________________________

(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________

19. ( 9 分)由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。

　 这类材料中研究较多的是化合物G。

(1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。

G 可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体。

请推断：G 和E的化学式分别为______________、______________。

(2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业

上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　

(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：

赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________

18．(12分)一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷： 　　　　 制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。 试填写下列空白： (1)制备一氯甲烷的化学方程式____________________________________________

(2)检验气体产物CH₃Cl的方法是：____________________________________________

CH₃Cl燃烧的化学方程式是____________________________________________

(3)实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2(物质的量之比)进行反应的理由是

____________________________________________

(4)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇-浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题)，其原因是

____________________________________________

(5)实验结束后，d中收集到的液体中含有__________________________________________

17．(11分)

⑴下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是　　　　　　 (填编号)。

⑵某同学为验证苯的沸点(80.1℃)比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。

该实验有一个明显的缺点是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

应如何改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶为了从含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：

方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。　 在所得滤渣中加入足量的盐酸，

充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序

为：______________________________________

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________

　　 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，

主要表现为： ____________________________________________________

16. 右图是反应A₂ +B₂2AB 在不同温度和压强下，AB体积

分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温

度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t₃ 开

始增大压强的情况，则下列叙述正确的是

　　 　 A．A₂ 、B₂ 、AB 均为气体，正反应放热

　　 　 B．AB 为气体，A₂ 、B₂ 中最少有一种为非气体，正反应放热

C.　 AB 为气体，A₂ 、B₂ 中只有一种为非气体，正反应吸热

　　　 　 D．从时间t₃开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。

15．下列反应的离子方程式正确的是

A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg²⁺ +2HCO₃^－+Ca²⁺ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B.电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应：　　　 Fe+6H⁺+3NO₃^－ = Fe³⁺ 十3NO₂↑+3H₂O

D.向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

　NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

14. 根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是

　　 　A．常温下测定发现，等物质的量浓度H₂CO₃的pH大于H₂SO₃的pH，所以碳元素比硫元素的非金属性弱

B. 向无色溶液通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I^－

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，后取出少量加入一定的新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，由此确定淀粉还未水解。

D. 向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2-

13. 下列关于反应能量的说法正确的是

　A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H =-216kJ·mol^－1 ,

反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂　　

　　 C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂ (g) =2H₂O(1)；△H =-571. 6 kJ·mol^－1 ,

H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol'

　　 D．H⁺ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=-57.3　 kJ·mol^－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠

溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量