20.　　 (10分) 甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，A和X的摩尔质量相同，它们在一定条件下有如下转化关系：(反应中生成的水已略去)

(1)丙的名称是　　　　 ；C的化学式是　　　　　 ；X属　　　　　 晶体。

(2)A+D→C的反应属于下列何种反应类型(填序号)　　　　 。

　　　 A．化合反应　　　　　　 B．氧化还原反应　　 C．非氧化还原反应 D．离子反应。

　　 (3)工业生产中，将D转化为E的反应条件是　　　　　　　 。

　 (4)写出A与H₂O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若用如图装置来证明A和H₂O的反应：

　　　 ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验

　　　 操作是：

　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.　　 (8分)已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。

(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：

(2)写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水中形成无氧酸的物质的化学式______________。

(3)写出相等物质的量这四种物质分别与水反应时，耗水最少的且产物溶于水溶液显碱性，则该产物的电子式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.　　 　(12分)已知乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄·2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。

根据上述信息，回答下列问题。

(1)向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到的现象是　　　　　　　　 ，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)配平乙二酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：

　　 　MnO₄^－ + 　　　H₂C₂O₄ + 　　　H⁺- 　　Mn²⁺ + 　　CO₂↑+ 　　　H₂O

(3)向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3-5min。在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是　　　　　 。写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式　 　　。

(4)已知草酸分解的化学方程式为：。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；能验证草酸受热分解的装置是　　　　 (填图Ⅱ中的编号“①”或“②”)，理由是：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (从装置的特点分析)。

17.　　 　(10分)(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是_________　　 ______________　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　，完成测定过程至少要进行　　　　 次称量操作。

⑵实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

①该图中有两处未画出，它们是　　　　　　　 、　　　　　　 ；

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键　　　 　　　　；

③如果用0.5　mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出

“中和热”将 　　　(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是 　　　　　　　　　。

16.　　 向盐酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的　　

15.　　 下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是

　　 A．图1和图3　　 B．图2和图3　　　 C．只有图1　　　 D．图1和图4

14.　　 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法不正确的是

A．上述燃料电池的正极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理后可供宇航员使用

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C₂H₅OH－12e^－＝2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料电池中每消耗1molCH₄，理论上转移的电子有8mol

13.　　 下列叙述正确的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

C． 10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

12.　　 相互反应时，无论何种试剂过量离子方程式都正确的是　　　　　　　　　　

　 　 A．盐酸与NaAlO₂溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O　　　　 Al(OH)₃↓

　 B．石灰水与磷酸二氢钠溶液：2H₂PO₄^- + 3Ca²⁺ + 4OH^-　　　 Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．明矾溶液与小苏打：Al³⁺ + 3HCO₃^- Al(OH)₃+3CO₂↑

　 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：SO₄^2-+ 2H⁺ +Ba²⁺ + 2OH^-　　　 BaSO₄↓ + 2H₂O

11.　　 有两种有机物由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的该两种物质完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则该两种有机物的相对分子质量的差值不可能为

　 A. 62　　　　　　　 B. 18　　　　　 C. 13　　　 　　D.0