10、在纯碱溶液中能大量共存的是(　　 )

　　　 A．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－ 　　　　　　　 B．K⁺、Al³⁺、NO₃^－、Br^－

　　　 C．Na⁺、K⁺、OH^－、 C₆H₅O^－　　　　　　　 D．Na⁺、H⁺、NO₃^－、S^2－

9、目前，在半导体器件生产中展开了一场“铜芯片”的革命，用铜代替铝在硅芯片上布线，需将粗铜(含锌、银、金等)电解精炼成纯铜，电解时(　　 )

　　　 A．纯铜接在电源正极上 　　　　　　　　　　 B．阴极上可得Ag、Au等

　　　 C．电路中转移2mol e^－时，阳极被氧化的铜为1mol　　　　　　

　 D．阴极上析出0.32g金属时，电路中通过0.01mol e^－

8、皖北地区的小磨香油(芝麻油)香飘四方，在晃动芝麻浆前要加一定量的水。下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．纯净的香油是纯净物 　　　　　　　　　　 B．香油能发生加成反应

　　　 C．加水的目的是使油与渣分离，浮在上层的是油　　　　　　　　

　 D．可用有机溶剂从芝麻浆中将油提出

7、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．273K，101KPa下，0.1N_A个NO₂分子体积为22.4L

　　　 B．1.4g乙烯和丙烯的混合物含有0.3N_A个原子

　　　 C．0.5mol 水约含3.01×10²⁴个中子

　　　 D．1mol Na₂O₂含2N_A个O^2－

6、据07年1月报道，加拿大科学家拍摄了南极冰架断裂的过程。科学家预言，按目前的趋势，到2040年北极冰川将全部融化形成汪洋。这些变化的原因你认为是(　　 )

　　　 A．地壳运动　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．全球人口膨胀

　　　 C．人类活动破坏了自然界碳的循环 　　 D．厄尔尼诺现象的结果

29． ( l8 分) ( I )有机物 A 在空气中完全燃烧只生成跳H₂O 和 CO_2,。取 6 . 80g 某液态有机物 A ，置于 10.0 LO₂中完全燃烧，产物经浓H₂SO₄吸收后，浓H₂SO₄ 质量增加 5.4g ，剩余气体经过 CaO吸收，气体体积又减少 5.6L 。(所有体积均为标况下测定)

(l) 6.80g　 A中C、 H 物质的量之比为_____________， O的物质的量为___________mol

(2)由以上比例能否确定 A 的分子式______________________________；

(3)如果不能确定 A 的分子式，理由是_________________________________________如果能确定 A 的分子式， A 为多元醇，且任意一个羟基被卤素原子取代后得到的一卤代物只有一种，则它的结构简式为______________________________________________________

(III)1976 年压Inouep 报道用 Pd 的一磷化物催化二氧化碳和丁二烯反应，可得的产物之一是甲。若有机物甲与乙互为同分异构体，且乙能与 FeCl₃溶液作用显紫色，乙的分子结构中不存在甲基，乙与适量的新制 Cu ( OH )₂的悬浊液在加热条件下反应，可以产生砖红色的沉淀。则：

( l )有机物甲的分子式为__________________________________

( 2 )有机物乙含有的官能团是_______________________(写名称)。

( 3 )在一定条件下，能与 1 mol 乙起加成反应的 H₂的最大用量为________mol

( 4 )符合上述条件的有机物乙有___________种。

( 5 )若常温下与1 mol 乙起取代反应需耗 Br₂的最大用量为 3mol，写出乙与适量的新制 Cu(OH )₂的悬浊液在加热条件下反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

自贡市普通高中 2007 级二诊考试

28．( 14 分) ( I )氢氧化铜是一种常用试剂，例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。

新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：

( l )实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加人10%的___________溶液 2mL (填“硫酸铜”或“氢氧化钠， ' ) ，再滴人 2 %的另一种溶液 4 ~5 滴振荡即成。

( 2 )下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(可以加热)，不能鉴别开来的是

_______________________。

A．HCOOH、C₆H₅COOH、C₆H₅CH₂OH 　　B．NaHSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、酚酞

C．HCOOH、HCOONa、 HCOOCH₃ 　　　　D．葡萄糖、C₆H₁₄O_­6

( II)我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出了突出贡献．他利用 NaHCO₃、 NaCl、N H₄Cl 等物质溶解度的差异(见下表)，以 NaCl、CO₂、NH₃为原料制得 NaHCO₃进而生产出纯碱。

下图是实验室模拟侯氏制碱：

步骤如下：

① 连接装置，检查气密性后装人药品。

② 从 D 的分液漏斗向 D 烧瓶加人浓氨水，直到生成的气体不能再在C中溶解再通人A 产生的气体至 C 中， C 中出现固体，继续通两种气体至不再有固体生成。

③ 过滤C中的悬蚀液，得 NaHCO₃固体。

④ 滤液降温后加人适量 NaC1 粉末，并充分搅拌，析出 NH₄C1晶体。

请回答下列问题：

( l )烧杯中发生反应的化学方程式为：________________________________________

( 2 ) A 中选用的固体为___________, D 中选用的固体是_____________ B 中选用的液体为_____________________

( 3 )步骤( 2 )先通人 D 产生的气体后通人 A 产生的气体原因是：_______________

________________________________________________________________________。

27．(14分)现有物质 A-J ，其转化关系如图所示，己知： A 为两种元素组成的化合物， B 不溶于水，X 常温下为无色液体， E 常温下为红棕色气体。(反应中生成的其他物质己略去)

根据上述转化关系回答问题：

( l )写出下列物质的化学式： X_______________ , J_____________；

( 2 )物质 H 的电子式：________________，物质 J 的晶体类型：__________；

( 3 )按要求写出下列方程式：

写出反应 ① 的化学方程式______________________________________________

写出反应③ 的化学方程式：_____________________________________________

写出反应 ② 的离子方程式__________________________________________________

26. ( 14 分)下表是元素周期表的一部分，表中用字母列出 11 种元素，请回答：

( 1 )上面所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的有(填元素符号)__________；

( 2 )所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态该单质的化学式是_________， D 的氢化物的沸点比 I 的氢化物的沸点(填“高”或“低， , )_________，主要原因是__________________________________________________________________________________　

( 3 )水解反应是一类重要的化学反应，中学已经学习过许多的水解反应。请用所列 11 种元素组成能发生水解反应的物质来回答问题：

① 写出一种由三种元素组成的无机物(用化学式，下同)__________________________

② 写出两种由三种元素组成且所属类别不同的有机物：_______________和___________

13．已知在某温度下，将 l md SO₃充人一定容积的密闭容器中，反应达平衡时混合气体的压强比起始时增大了 20 %。若起始时充人 1 mol SO₂和 lmol O₂，在相同温度下建立平衡时，SO₂的转化率为

A ．20 %　　　　　 　B．20 %-60 % 　　　　C．60 % 　　　　　　D．> 60 %