9．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是　　　　　　 (　　 )

　　 ①用托盘天平称取11.7g氯化钠　 ②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸

　③用容量瓶配制216mL，1mol·L^－1的氯化钠溶液　 ④用酸式滴定管量取25.00mL H₂SO₄溶液　　 ⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2

　　　 A．①④　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　 D．②⑤

8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是　　 (　　 )

　　　 A．在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^-、Na⁺

　　　 B．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^-、Na⁺

　　　 C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、

　　　 D．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

7．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是(　 　　)

6．下列说法中，你认为不科学的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

　　　 B．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

　　　 C．使用含氟牙膏可预防龋齿

　　　 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

22．甲、乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/L，如果向甲瓶中加入适量NaHCO₃晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量的浓度关系是甲　 　乙(填大于、小于或等于)，并比较盐酸、次氯酸、碳酸三种酸的酸性强弱　　　　　　　　

23计算题：合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________(用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃+C4FeO+CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

21．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

　 ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

　 ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

　 ③取V₁ mL　 NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂ mL，试回答：

(1)配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是______________。如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸。

(2)滴定终点时溶液颜色由__________突变为_____________色。

(3)若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定后气泡消失，会使碱测定值_________(偏大、偏小、无影响)。

(4)不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________(偏大、偏小、无影响)。

(5)固体试剂NaOH纯度计算公式为　　　　　　。

20．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去其处理方法为：取一内壁用NaOH溶液处理过的铝制易拉罐，放入一定浓度的食盐溶液，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为______________。正极发生的反应为______________。原电池发生的总反应化学方程式为______________________。

19．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H₂+O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂－4e^－=4H⁺，则正极反应表示为______________________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－，则负极反应可表示为_________________________。

18．合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。

请回答下列问题：

　 (1)合金A由哪4种单质组成(写出化学式)：　　 _ 、　 _　　 、　 _　　 、　　 _　 。

　 (2)写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式　　　　　　　　　　 _　　　 。

　 (3)写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“＞”“=”或“＜”回答：

　 (1)开始时反应速率的大小为________。

　 (2)三支试管中参加反应的锌的质量为________。

　　 (3)反应终了，所需时间为________