2．　 按如图装置进行电解实验，下列说法正确的是

A．电解过程中铜电极上有O₂ 产生　　　　　　　　　　　　　　　　　

B． 整个电解过程中，溶液PH不断减小

C． 整个电解过程中，石墨电极上一直产生 H₂

D．电解初期，主反应方程式为：Cu + H₂SO₄ 　CuSO₄ + H₂ ↑

1．　 下列叙述正确的是

　　　　　　　　　　 ‥　　 ‥

A．CO₂ 电子式是：∶O∶C∶O∶

　　　　　　　　　　 ¨　　 ¨

B． Ca原子的结构示意图为 　　　　　

C． 聚丙烯的结构简式为：［CH₂-CH₂-CH₂］_n

D．在PCl₃、CCl₄ 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构

　 28．(10分)(I)羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成。例如：

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出结构简式：A　　　　 ；B　　　　 。

　 (2)第⑥步反应生成的酯和水中都含有¹⁸O，请简述理由　　　　 。

　 　 (II)已知：卤代烃可发生如下反应：

　 (3)请仿照上例设计一条由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路线。

29．(10分)下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

　　　 请回答下列问题：

　 (1)写出元素I的基态原子的价电子排布式　　　 ；已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的　　　 周期　　 　　　族。

　 (2)请列举F的金属性比C强的实验事实：　　　 ，并用原子结构理论解释其原因：

　　　　 　　　　　　　。

　 (3)在标准状况下，根据M=m/n测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是　　　　　 。

　 (4)H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如下图，则该晶体的化学式为　　　　 ；在该晶体中，G离子的配位数为　　　 ；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为　　　　 g/cm³

27．(10分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

　 　　 分子式的确定

　 (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是　　　　　 ；

　 (2)质谱仪测定定机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是　　　　 ；

　 (3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式　　　　　　 。

　　　 结构式的确定

　 (4)核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚

(Cl-CH₂-O-CH₃)有两种氢原子(图4)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图5，则A的结构简式为　　　　　 。

　　　 性质实验

　 (5)A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：　　　　　　 。

　 (6)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：　　　　　　 。

　 (7)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

26．(11分)某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

　　　 [实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶

液(足量)的锥形瓶里。

　 (1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

　 (2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是　　　　 。

　 (3)写出所形成原电池负极的电极反应式：　　　　　　 。

　 (4)欲利用此反应测定合金中铝的金属，理论上还应该测定哪些数据？请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

　　　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的

　　　 形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　　 　　　。

　　　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，

　 　　　 改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如下图

　　　 所示。

　　　 据此，回答下列问题：

　 (1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体

　　　　 积的两倍，则C₁/C₂=　　　　 ；

　 (2)所加入NaOH溶液的体积a=　　　　 mL。

25．(10分)下列反应在210℃时达到平衡：

　　　 ①PCl₅(g)　　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0　 K₁=1mol·L^-1

②CO(g)+Cl₂g　　　　 COCl₂(g)；△H₁<0　 K₂=5×10⁴L·mol^-1

③COCl₂(g)　　　 CO(g)+Cl₂(g)

④2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H₄<0

　 　(1)反应③的平衡常数K₃为　　　　 。

　　 (2)要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是　　　 (填序号)。

　　　　 A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度　 B．反应①、②选择不同的催化剂

　　　 　　 C．反应①、反应②同时升高温度　　 D．反应①、反应②同时降低温度

　　　　　　　 E．反应①降低温度，反应②维持210℃

　 (3)在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是　　　　

　　　 (填序号)。

　　　　 A．体积：甲可能小于乙　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

　　　　　　　 C．压强：甲可能大于乙　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

　 (4)丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。现向容器中加主xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。①若x=5.5，需要　　　　 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

　　　　　　　 ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为　　　　 。

24．(9分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

　 (1)实验室配制FeCl₂溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。

　　　　 ①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为　　　　　 ；

②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：　　　　　　　 。

　 　 (3)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

　　　 　　 ①下列氧化剂中最适合做氧化剂X的是　　　 (填序号)

A．NaClO　 　　 B．H₂O₂ 　　 C．KMnO₄　　　 D．I₂

②物质Y的化学式是　　　　 ；

③写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：　　　　　 。

　 21．(8分)可通过以下步骤从干海带中提取碘

　　　 回答下列问题：

　 (1)操作②的名称是：　　　　　 。

　 (2)进行操作①的过程中，会用到的仪器有：　　　　 (选填下列仪器的编号)

　 (3)请从上图中选取必要的仪器，画出操作③的装置图(支持仪器和热源不必画出)。

　 22．(13分)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃ ·5H₂O)俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na₂S₂O₃在酸性条件下极不稳定：S₂O+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓。以Na₂S、Na₂SO₃和浓盐酸为原料。在60℃-80℃用新制的S与Na₂SO₃­反应可制取Na₂­S₂O₃；实验装置如下图。(已知H₂SO₃酸性比H₂S强)

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出试剂的名称：X　 　　；装置B，D的作用是：B　　　　 ，D　　　　 。

　 (2)实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是：　　　 (填编号)

　　　　 ①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的酒精灯加热；

③点燃装置C的酒精灯加热，。

　 (3)反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是：　　　 、

　　　　 　　　　　　　(用化学方程式表示)；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。

　 (4)实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第(2)第(3)步制取Na₂S₂O₃。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是：

　　　　 　　　　　　　　。

　 23．(9分)乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂，通常混有少

许乙醇和乙酸。某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯

粗产品，再分析乙酸乙酯的含量。

操作步骤如下：

　 (I)准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50mol

　　　　 ·L^-1NaOH滴定(酚酞做指示剂)。终点时消耗NaOH

　　　　 溶液的体积为40.0mL

　 　 (II)另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中，加入100mL 2.1mol·L^-1NaOH溶液混合均匀后，装上冷凝箱，在水浴上加热回流约1小时，装置如图2所示。待冷却后，用0.50mol·L^-1HCl滴定过量的NaOH。终点时消耗盐酸的体积为20.0mL。

　　　 回答下列问题：

　 (1)实验(II)中冷水从冷水凝管的　　　 (填a或b)

　　　　 管口通入。

　 (2)利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中乙酸

　　　　 乙酯的质量分数为　　　　 。

　 (3)实验结束后，同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不

高进行讨论。

①有人认为是实验(II)带来的误差。建议将图2中

的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、

d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测

定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口装配相关的仪

器或操作是：　　　　 (填字母)；

A．装上温度计，严格控制反应温度

B．实验中经常打开瓶口，用玻璃进行搅拌

C．在反应后期，用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置(图1)才能提高产率。拟出你的一条改进建议　　　　　 。

19．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将pH=2H₂SO₄与pH=12 NH₃·H₂O溶液等体积混合后，混和液pH<7

　　　 B．将pH=12 Ba(OH)₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14

　　　 C．pH=13 Ba(OH)₂与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

　　　 D．某温度下水的离子积为1×10^-12，若使pH=1 H₂SO₄与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10

　 20．将AsO+2I^-+2H⁺ AsO+I₂+H₂O设计成右下图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

　　　 甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸

　　　 乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

　　　 下列描述中，正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲组操作过程中，C₂做负极

　　　 B．乙组操作过程中，C₁上发生的电极反应为：

　　 2I^-－2e^-=I₂

　　 C．两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反

　　 D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

18．下列各离子浓度的大小比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂　 ②(NH₄)₂CO₃　 ③(NH₄)₂SO₄，

c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：①>③>②

　　　 B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

　　　 C．0.2mol·L^-1Na₂CO₂溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^－)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

　　　 D．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1NaOH溶液等体积混合：

　　　　 c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)