8.在一定条件下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝-92.4kJ/mol　 现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述一定不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在上述条件下反应生成1 molNH₃气体放热46.2 kJ

B．2Q₂<2Q₃<Q₁<92.4

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=92.4 　　　　　　　　　　　

D．若丙改为恒压容器，其它条件不变，则有Q₂<Q₃

7.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

　A．向甲容器中再充人一定量的氦气　　 B．向乙容器中再充人2mol的SO₃气体

　C．适当降低乙容器的温度　　　　　　 D．缩小甲容器的体积

6.对可逆反应4A(g)+5B(g)　 　4C(g)+6D(g)△H＜0，下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　

A．化学反应速率关系是：3v_正(A)=2v_正(D)

B．若单位时间内生成x mol C的同时，消耗x mol A，则反应一定处于平衡状态

C．达到化学平衡后，增大容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡后，升高温度，则C的质量分数减小

5.800℃时，a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是

B．t₁后，若升高温度，正反应速率增大

C．t₂后，若升高温度，a的转化率增大

D．t₁后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量增大

4.一定温度下，某密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍

B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同

D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

3.某可逆反应A(g)2B(g)+C(g)，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L，且保持不变，下列说法中正确的是

A.甲容器中温度比乙容器中高　　　 B.乙容器中温度比甲容器中高

C.乙容器中使用了催化剂　　　　　 D.甲容器中使用了催化剂

2.已知可逆反应：aA+bB 　cC，物质的质量分数A%和

C%随温度的变化曲线如右下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是吸热反应

D．升高温度，平衡向正反应方向移动

1.将1molCO和1molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O(g)CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，达到平衡时，混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的

A．22.23%　　 　　　B．28.18%　　 　　　C．33.32%　 　　　　D．36.86%

14.(10分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是　　　 　(填序号)。　

　　 A．NiO₂　　 B．Fe　　 C．Fe(OH)₂　 　D．Ni(OH)₂

　(2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，

且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

　①电解M(NO₃)x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为

　　 　　　　　　　　　　　(用“a、x表示)。

②电解含有0.01molCuSO₄和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL,阳极产生标准状况

气体　　　　　　 L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH=　　　　　

13.(10分)某温度(T℃)下的溶液中，c(H⁺)=10^－x mol·L^－1，

c(OH^－)= 10^－y mol·L^－1，x与y的关系如右图所示，请

回答下列问题：

⑴ 此温度下，水的离子积K_w为________________，则

该温度T________25℃(填“＞”、“＜”或“=” ，

pH=7的溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

⑵ 若将此温度(T℃)下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。

①若所得混合液为中性，则a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。