8.在一定条件下化学反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:
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容器 |
N2(mol) |
H2(mol) |
Ar(mol) |
Q(kJ) |
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甲 |
1 |
3 |
0 |
Q1 |
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乙 |
0.5 |
1.5 |
0 |
Q2 |
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丙 |
0.5 |
1.5 |
0.5 |
Q3 |
根据以上数据,下列叙述一定不正确的是
A.在上述条件下反应生成1 molNH3气体放热46.2 kJ
B.2Q2<2Q3<Q1<92.4
C.Q1=2Q2=2Q3=92.4
D.若丙改为恒压容器,其它条件不变,则有Q2<Q3
5.800℃时,a、b、c三种气态物质的浓度随着时间的变化情况如下图所示。由图分析不能得出的结论是
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B.t1后,若升高温度,正反应速率增大
C.t2后,若升高温度,a的转化率增大
D.t1后,若增大压强,混合气体的平均相对分子质量增大