6、电解质深液的酸度(用AG表示)定义为c(H⁺)与(OH^-)比值的对数，即

AG=lg。常温下，下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存

的是(　　　 )

A．Mg²⁺ 、Ca²⁺、HCO、Cl^-　　　　　 B．K^+、、I^-、SO、Br^-

C．MnO、Ca²⁺　 、Cl^- 、NO　　　　　 D．Na⁺、AlO、Cl^-、SO

21．(6分)A、B、C、D、E、F、G、H为化合物。甲、乙、丙均为中学化学中常见单质，甲、乙为固体，丙为气体；C、E是化学工业重要产品。

　 (1)乙在周期表中的位置　　 　　　　　　　　　　；写出一个A与甲可能的反应方程

式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2) 请写出下列反应的离子方程式G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(9分)请回答(1)和(2)两小题

　 (1)下列说法正确的是　　　　　　　　　 (选填序号)

A．在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等

B．配制银氨溶液时，应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C．一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度

D．测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

F．实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行

　 (2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

① 配制0.01mol/L到0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3－(红色)溶液作为标准比色液

② 样品处理：

③ 准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④ 比色：选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题：

①配制100mL0.01mol/L标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

②步骤②脱色过程包括加入：　　　　　 (填：脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→　 　　　　　　　　(填操作)。

③步骤②样品处理中，氧化的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

____________________________________________________________________

　 (1)铅蓄电池的正极电极方程式：(已知硫酸铅为难溶物)

　 (2)若Ag⁺导电，α－AgI本身质量将　　　　　 。(填不变、变大、或变小)

电解池的阳极电极方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若I­^－导电，阳极附近的α－AgI晶体密度将会　　　　 。(填不变、变大、或变小)

　 (3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　 g。20．(10分)在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

如：(CH₃)₂C＝CH－CH₃　　　　　 (CH₃)₂C＝O+CH₃CHO　　　

且已知：CH₂＝CH－OH(烯醇式结构：碳碳双键连接羟基)不能稳定存在

已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生下列一系列的变化：

试回答下列问题：

　 (1)F可能的结构有两种，请写出结构简式　　　 　　　　 、 　　 　　　　　　。

　 (2)从B合成E通常要经过几步有机反应，其中最佳的次序应是　　　　　　 　。

A．水解、酸化、氧化　　B．氧化、水解、酸化　

C．水解、酸化、还原　　 D．氧化、水解、酯化

　 (3)G制取H的化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 指明反应类型：　　　　　　　　　　

17．(12分)有一类无机化合反应的通式可以表示为：单质+化合物(1)＝化合物(2)

请写出满足以下要求的4个此类无机化合反应的化学方程式：

① 所涉及的元素的原子序数都小于30；② 4种单质分属4个不同族。

　 (1)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．(8分)

　 (1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)水的电离方程式：H₂O + H₂OH₃O⁺+OH^－ ，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)肼(N₂H₄)与过氧化氢、乙烷分子量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法不正确的是　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．它们之间互为同系物

B．三星烷的化学式为C₉H₁₂

C．三星烷与丙苯互为同分异构体　　　　　　

D．它们的一氯代物均只有两种

第Ⅱ卷(共55分)

14．一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积(V)变化如图所示，下列说法正确的是 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，

内部的离子不能自由移动

B．a、b、c三点中，a点c(H⁺)最大，因为电解

质溶液浓度越大，离子浓度就越大

C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大

D．若使b点处溶液中c(H⁺)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸

12．不能用勒沙特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaOH溶液使酯水解比稀H₂SO₄使酯水解效果更好

B．饱和FeCl₃溶液中加入盐酸，丁达尔效应减弱

C．乙酸乙酯水解时加入稀硫酸

D．氨水的保存需要密封、低温保存

A．与乙酸发生酯化反应　　　　　　　　　　　　　 B．与NaOH水溶液共热

C．与银氨溶液作用 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在催化剂存在下与氢气作用

11．右图是温度和压强对X+2Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．增大压强，平衡正向移动

　　　 B．X和Z一定为气态

　　　 C．X可能为气态

　　　 D．上述反应的逆反应的△H＜0

9．下列操作中错误的是　

A．除去乙醇中的少量水：加入无水硫酸铜，再蒸馏

B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．除去CO₂中的少量SO₂：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入Fe粉，过滤

　 10．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成　　　　　　　　　　　　　　　　

B．它的分子式是C₁₆H₁₀N₂O₂

C．该物质苯环上的一溴代物有2种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．1mol靛蓝最多可与9mol氢气加成