20．(14分)Ⅰ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

今有10L(在标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。

(1)计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；

(2)由上表可总结出的近似规律是____________________　　　　　　　　　　　　 _。

Ⅱ.⑴某燃料电池以熔融K₂CO₃(其中不含O^2-和HCO₃^-)为电解质，以丁烷(C₄H₁₀)为原料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。

①写出该燃料电池电极反应式：正极 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

负极 2C₄H₁₀+26CO₃^2--52e^-====34CO₂+10H₂O；总反应　　　　　　　　　　　　

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池电解质组成应保持稳定。为此必须在通入的空气中加入　　　　　　 ，它来源于　　　　　　　　　　　　　　

⑵已知KIO₃可用电解方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+3H₂OKIO₃十3H₂↑则两极反应式分别为：阴极__________　 __________________　

阳极_________________________　_

19．(8分)在化学反应中，只有极少数能量

比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

时才可能发生化学反应，这些分子称为活

化分子。使普通分子变成活化分子所需提

供的最低限度的能量叫活化能，其单位通

常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后

回答问题。

⑴　　 图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)

反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

⑵ 已知热化学方程式：H_2(g)+ 0.5 O_2(g)＝H₂O_(g)；△H＝－241.8 kJ／mol，该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

⑶ 对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_　　　　　　　　　　　 。

(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，　　　　 其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________；(补全实验操作)

⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．____________________________；　 b．CuO的化学性质有没有改变。

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_____(填实验序号)

⑵研细CuSO₄·5H₂O所用的主要仪器是____________。

17．(7分)(1)下列有关实验说法错误的是___________

A．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

B．用10mL量筒量取5．80mL盐酸

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

　　 E．取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

　 　F．苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗

G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(2)(6分)某学生用邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度(NaOH溶液的浓度在2.0mol/L左右)。试回答下列问题：

①称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色。

②往其中加入最适宜的指示剂　　　　 1-2滴。

③用待测NaOH溶液进行滴定，滴定终点时，现象是　　　　　　 　　　　　　。

④完成该实验主要要用到哪些玻璃仪器　　　　　　 　　　　　　　(举二种)。

18．(7分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

16．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：

A.刚充入时，反应速率V_正减小，V_逆增大

B.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D.达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍

第II卷(共86分)

15．下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　

A.和Al反应产生氢气的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B.由水电离的c(H⁺)=10^-14mol·L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C.含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

D.使酚酞试液变为粉红色的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

14．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是　　　　　　　　　　

　　 A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

　　　 证明酸性：盐酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

　　 B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

　　　 证明还原性：S^2－＞Br^－＞Cl^－

　　 C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。　　

证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

13．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑+O₂↑，该过

程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分解水的装

置示意图。下列叙述正确的是

A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

B．铂电极上发生的反应为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO₂电极附近溶液的pH变大

12．对复杂的有机物物可用“键线式”表示，如苯丙烯酸-1－丙烯酯

可简化为：，

杀虫剂“阿乐丹”的结构表示为，若它在稀酸作用下能发生水解反应，生成两种有机物，则此两种有机物具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　　

A.遇FeCl₃溶液均成紫色　　 B.均能发生银镜反应

C.均能与溴水反应　　　 D.均能与NaOH溶液反应