29．(16分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为红棕色液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

　 (1)写出下列物质的化学式：D　　　　　　　 ；X　　　　　　　 。

　 (2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　　　 (填编号)。

　 (3)反应⑥的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　 　　　　　　mol。

　 (6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

28．(18分)为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　 。(1分)

(2)此实验还须用到的最重要仪器是　　　　　 　，仪器F的作用是　　　　　　　　　　 (3分)

(3)已知C中装有品红溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。(各2分)(4)实验室备有以下试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液　 c.酸性高锰酸钾溶液　 d.饱和碳酸氢钠溶液　 e.氢氧化钠溶液　 f.无水硫酸铜　 g.碱石灰　 h. 五氧二磷 i.无水氯化钙，将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中　　　　　　　 ，D中　　　　　　　 ，E中　　　　　　　 (各1分)

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。所通空气应先经过　　　　 试剂(此空1分，填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“没影响”)(5分)

(5)若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为　　　　　 。(2分)

27．(12分)已知：

　 (1)该反应的生成物中含有的官能团的名称是　　　　　 ，该物质在一定条件下能发生　　　　　 ①银镜反应　　　　 ②酯化反应　　 　　③还原反应　　　　　 (填序号)

　 　 (2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是　　　　　 (填序号)。

　　　　 ①-CH₃　　　　　 ②　　　　　　　 ③-CH=CH₂

　 　 (3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

　　　 结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

　　　 ①写出下列转化的反应类型：

　　　 A→B　　　　　　　　　 　　；D→E　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②A、E的结构简式分别为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。

　　　 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

　　　 ②D+H₂O→C+E

　　　 请回答下列问题：

　 (1)元素Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　 ；A分子的空间构型是　　　　　　　　 ；B分子的电子式为　　　　　　　　 。

　 (2)由B气体反应生成1molA气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是　　　　　　　 　。

　 　 (4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为　　　　 (保留到小数点后两位)。

13．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

　　　 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加

　　　 水稀释

　　　 C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体，

　　　 防止晶体飞溅

　　　 D．将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯

12． 3．1，4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为　　　 (　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₂-CH₂

　　　　 A　　　　　 　　　　B　　　　　　 C　　　　　　　 O　　　　　　 O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₂-CH₂

　　　 A．1-丙烯　　　　　　 B．1，3-丁二烯　　 C．乙炔　　　　　　　　　 D．乙烯

10．X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　　 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

　　　 C．X₂Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　　 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1:1

　　　 刻突然变化的条件可能是(　　 )

　　　 A．催化剂失效　　　　 B．减小生成物的浓度

　　　 C．降低体系温度　　 D．增大容器的体积

9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na⁺、NO、Cl^－、SO　　　　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、Ba⁺、HCO

　　　 C．Fe³⁺、H⁺、SO、Cl^－ D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO

8． 　 四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl₂的试管是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　 A盐酸　　　　 B水　　　　 C饱和食盐水 　　　D水

6．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．是一种新的氧化物　　　　　　　　　　　　　　 B．不可能含有极性键

　　　 C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　　　 D．是臭氧的同分异构体

　　　 A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

　　　 B．该反应的氧化剂只有Cu₂O

　　　 C．Cu既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子