1.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na₂SiO₃；②AlCl₃；③NH₄HCO₃；④Al₂O₃；⑤NaHSO₄　

A．①②④　　　　 B．②③⑤　　　　 C．②③　　 D．③④

5.(10分)碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商业代号BAC)，是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物)为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

(1)在反应器中加入16%的硫酸和16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾(102℃)并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因________________________　　　 __________

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _如果把排气管加长一倍，排气的pH_________(回答“增大”“减小”或“不变化”)，解释原因___________________________________________________________ _　　　　　 ___

　(2)上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这种物质是__________________，为什么此时会有沉淀析出________________________________________________　　　　　　　 __

4.(10分)由短周期元素组成的10种物质A-J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

⑴工业生产中实现“D+O₂ → E”转化的设备是　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是　　 　　　　　　　　。

⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为　　　　　　　 。

3.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：

(1)B、D、E的化学式依次为　　　 　、　　　 　、　　　　　　　 。

(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

2.(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”。

(1)二氧化钛在现代社会里有广泛的用途，它的产量是一个国家国民经济发展程度的标志。我国至今产量不足，尚需进口二氧化钛。“硫酸法”生产二氧化钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO₃,还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)，主要生产流程是：

(1)将钛铁矿与浓H₂SO₄煮解： FeTiO₃+2H₂SO₄(浓)===TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

(硫酸钛酰)

(3)煅烧TiO₂·nH₂O===TiO₂+nH₂O

“硫酸法”生产TiO₂排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的二点：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

根据废液主要成分，针对其中一项污染，提出处理的方法。③　　　　　　　　　　　　

(2)某化学兴趣小组对Mg、Ti、Cu三种金属的金属活动性顺序进行探究。

提出假设：a. Ti金属活动性比Mg强；b. Ti金属活动性比Cu弱。

查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应产生气泡的速度快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，用砂布将表面擦光亮，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸和稀HF溶液中反应，观察现象。

①稀盐酸：放出H₂速率 Mg＞Ti，铜不反应。　　 ②稀HF：放出H₂速率 Ti＞Mg

根据上述　　　　　 现象(填①或②)得出金属活动性Mg 　　　Ti。如何解释另一反常现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.(10分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。

　 (1)若A是一种紫红色金属，气体D能

使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出

反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　

该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液　　　　 (填“能”、“否”)。

(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。

写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

写出反应②的任意一个离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16.(10分)右图是一种常见有机物A的分子结构比例模型。

⑴写出A的结构简式____________________。

⑵当有机物分子中碳原子通过四个单键与不同原子(或原子团)相连时，该碳原子为手性碳原子。判断A中手性碳原子数__________个。

⑶通过两种反应可以使A中手性碳原子失去手性，写出反应类型：________、________。

⑷请设计合理方案由丙烯制备A(用反应流程图表示并注明反应条件)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

CH₃CH₂OH　　　　 CH₂=CH₂ [CH₂-CH₂]_n

15. (8分)某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。A有如下图转化关系，在转化的过程中碳原子连接方式可能发生变化，A、B、C、D分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。(已知有机物中同一碳上连接两个羟基不稳定)

回答下列问题：

(1)A的相对分子质量是：　　　　　　　　　　　 。

(2)A和D的结构简式分别是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

(3)B转化为C的化学方程式是(有机物用结构简式表示)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14.(6分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳酸()就有旋光性。

某酯具有旋光性，分子式为C₆H₁₂O₂。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。

(1) 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________ (2) 若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种

(3) 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？_____　 ______(要说明原因)

13.(10分)医学研究成果显示，从八角茴香中提取到的莽草酸具有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示(分子中只有C、H、O三种原子)。

请回答下列问题：

⑴观察右图分子结构模型，写出莽草酸分子中能发生取代反应的官能团的名称_____________________。

⑵莽草酸跟有机物A在一定条件发生酯化反应，可生成一种相对分子质量为188的酯类物质。A的结构简式为_____________。

⑶莽草酸在一定条件下可以发生消去反应，能生成一种芳香族化合物，写出该物质的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

⑷环状有机物B是莽草酸的同分异构体，1mol该有机物与足量的银氨溶液反应生成4mol金属银；1mol该有机物与足量的金属钠反应生成1.5molH₂。试写出符合上述条件的有机物B的结构简式________________________(写一种)。