36．某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。下列有关叙述正确的是

A．该循环系统的目的是制H₂

B．A中的离子反应方程式：H₂+I₂2H⁺+2I^－

C．该循环系统要不断补充水

D．该系统中的Fe³⁺、O₂、I^－都是循环使用的物质

35．以下溶液稀释10倍后，pH改变最小的是

A．0.1 mol·L^-1 CH₃COONa　　　　　　　 B．0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄

C．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH　　 　　　　　D．0.1 mol·L^-1 NaOH

34．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘　和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是　

　　　　　　　 萘　　　　　 1，5-二硝基萘　　　　　 1，8-二硝基萘

A．对所得的滤液蒸发浓缩、冷却结晶　　　 B．向滤液中缓缓加入水后过滤

C．向滤液中缓缓加Na₂CO₃溶液后过滤　　 D．将滤液缓缓加入水中后过滤

33．为将反应2Al + 6H⁺ == 2Al³⁺ + 3H₂↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)

　B

32．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是

A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有气体元素

B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D．如果一种元素的最高正价是+3价，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

31．硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物电池的叙述正确的是

A．此化合物是一种新型无机非金属材料

B．此化合物可能发生加成反应

C.原电池的负极反应将是单体 　转化为的过程

D.当消耗4.6g Na时，电路中转移0.2 mol电子

30．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20 mL 3mol·L^-1的X溶液　 　　　B．20℃ 30 mL 2mol·L^-1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4mol·L^-1的X溶液　　　 D．10℃ 20 mL 2mol·L^-1的X溶液

29．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是

A．稀盐酸；Na₂CO₃　　　　　　　　　 B．AlCl₃溶液；NaAlO₂溶液

C．Cu；FeCl₃溶液　　　　　　　　　　 D．浓氨水；AgNO₃溶液

28．在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50？

A．O₂、F₂　　　　 B．HF、Cl₂　　　　 C．HI、HBr　 　　　D．HI、Cl₂

27．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是