33．(8分)［化学--有机化学基础］

有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

已知：①A可使溴水褪色，难溶于水 ②F无支链 ③E能发生银镜反应

请回答下列问题：

(1)E中所含官能团的名称是　　　　　　 ；

(2)F的结构简式为，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为　　　　　　 ；

(3)由F制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　 ；

(4)A不能发生的反应有　　　　　　　　　 (选填序号)。

①加成反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应

32．(8分)［化学--物质结构与性质］

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

(1)D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　　 ；

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　　　 (用元素符号表示)；

(3)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是　　　　　　　　　 ；

(4)A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有　　 个；

(5)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1．6×10-22cm₃，则A和E组成的化合物晶体的密度为　　　　　 (结果保留一位小数)。

31．(8分)［化学--化学与技术］

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

试回答下列问题：

(1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为　　　　　　 ；

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是　　　　　　　　　 ；

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为　　　　　　 ；

(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有　　　　　　 ；

(5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 ；

(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　　　　 。

30．(15分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

[研究课题]探究草酸晶体受热分解的产物

[查阅资料]该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

　(备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解)

[提出猜想](1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)分解产物中气体可能是CO、CO₂或它们的混合物。

[设计方案](1)请设计验证“猜想(1)”的实验方案。其中所使用的试剂是　　　　　 ；

(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

①证明分解产物中有CO₂的现象是　　　　　　　　　　　 ；

证明分解产物中有CO的现象是　　　　　　　　　　　　　 ；

②装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

③若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

[交流讨论]小李同学继续查阅相关资料发现：草酸为二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李进-步研究后，对实验中CO₂的检验方案提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验结论]写出草酸晶体受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

[选做部分]

29．(13分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

H₂SO₄=H⁺+HSO₄^－，HSO₄^－H⁺+SO₄^2－。

请回答下列有关问题：

(1)Na₂SO₄溶液呈　　　　　 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)在0.10mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　　　 (填写编号)；

A．c(Na⁺)=c(SO₄^2－)+c(HSO₄^－)+c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)=c(HSO₄^－)+c(H⁺)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HSO₄^－)+2c(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2－)+2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式　 　　　　　；

(5)若25℃时，0.10mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2－)=0.029mol·L^-1，则0.10mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)0.029mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”)，其理由是　　　　　 ；

(6)如果25℃时，0.10mol·L^-1H₂SO₄溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=　　　　 mol·L^-1。

28．(14分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件

下可发生如右图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　　　　 ；

(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　 (填名称)气体；负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；

(4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是　　 (填写字母编号)；

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

(5)在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。

①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　 ；

②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　　 ；

③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

非选择题：

14．常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵［(C₂H₅NH₃)NO₃］的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，不正确的是

A．硝酸乙基铵的水溶液呈碱性

B．该离子液体可以作为电池的电解质

C．(C₂H₅NH₃)NO₃能与NaOH反应生成C₂H₅NH₂

D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃⁺+H₂OC₂H₅NH₂·H₂O+H⁺

13．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：

①FeCl₃、BaCl₂、MgSO₄、Al₂(SO₄)₃ ②Al₂(SO₄)₃、HCl、BaCl₂、K₂CO₃

则下列判断正确的是

A．只有①组可以　　　　　 B．只有②组可以

C．两组都可以　　　　　　 D．两组都不可以

12．下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中-定有SO₄^2－

C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba²⁺