25．(10分) 一种Al-Fe合金的晶胞(晶体的最小单元)如右图所示。

　　 (1)确定该合金的化学式__________________；

　　 (2)若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm³；

(3)取一定质量的该合金粉未溶于足量的稀氢氧化钠溶液中，

待反应完全后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，

取其质量的1/10，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完

全反应，共收集到NO气体0.672L(气体体积均在标况下测定)。

①计算稀硝酸的物质的量浓度；

②最终所得溶液中Fe³⁺的物质的量浓度(假设溶液仍为100mL)。

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　命题：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 审校：　　　

24．(7分)亚硝酸盐广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。一般情况下，当人体一次性摄取得300 mg - 500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。反应如下：2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI== 2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O， 2Na₂S₂O₃+I₂== Na₂S₄O₆+2NaI 。取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定。共消耗0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。请回答下列问题：

(1)该实验中可选用的指示剂是　　　　　　 。

(2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？

(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有　　　　　　　 性。

23．(11分)已知：

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

(1)1molD在一定条件下与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为_____________。

(2)图中“苯→E→F”省略了反应条件，请写出E、F物质的结构简式：

　E________________________，F____________________________。

(3)有机物　　　 的所有原子　　　　 (填“是”或“不是”)在同一平面上。

　(4)写出以苯为原料合成2,4,6－三硝基苯甲酸的化学反应方程式：

　　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(10分)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料

隔绝空气加强热，使其变成有用的物质。

实验装置如右图：

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

⑴ 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②、③的化学方程式______________________、______________________。

⑵ 试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有______种。

⑶ 锥形瓶C中观察到的现象______________________。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为_______________。

⑷ 写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________________、__________________。

21．(10分)A通常存在于钢铁中，它是由甲、乙两种化合物组成的混合物，甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大，使钢硬而脆，不宜进行机械加工。

已知：(1)甲和乙的组成元素相同，均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物，其相对分子质量分别为124、180。(2)C、D、H、I、J常温下为气体，H、I、J为单质，D是一种红棕色气体。(3)反应②为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)的一种方法。(图中部分生成物没有列出。)

请填写以下空白：

⑴写出C的电子式　　　　　　　　 。

⑵写出反应①的化学方程式　 　　　　　　　。反应②的离子方程式　　　　　　　　　　 。

⑶甲和乙的化学式分别为　　　　 　　、　　　　　　　 ，若A中组成元素的物质的量之比为4∶9，则乙在A中的物质的量分数为　　　　　　 。

20．(10分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之发生反应: 2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g)　 △H=－196.6kJ/mol　　

平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　　　 (填序号)。

A.一定相等　　 B.前者一定小　　 C.前者大于或等于后者　 D.前者小于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)　　　　　 、

　 _________________。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是： 　　　　　 。

19.(8分)20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C₆₀(分子结构如右图1所示)的物质N₆₀，计算机模拟结果显示，N₆₀与C₆₀有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N₂进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N₆₀分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N₂并释放出大量的能量，2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮(局部结构如右图2)，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知E(N－N)＝167KJ/mol，　E(N＝N)＝418KJ/mol，E(N≡N)＝942KJ/mol。(E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量)

回答下列问题：

(1)N₆₀和高聚氮的分子中每个N原子最外层有______个电子，晶体类型______(填“相同”或“不同”)；

(2)N₆₀稳定性较差的原因可能是______________________________；

(3)写出N₆₀晶体受热分解为N₂热化学反应方程式：

　　___________________________________________；

(4)N₆₀和高聚氮潜在的商业用途可能是______________________________________________。

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快

乙：将实验过程记录下来，并交流。

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：

①丙认为是溶解在溶液中的H₂逸出，你认为是否有道理，理由是：　　　 ________。

②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

⑶戊注意到乙中(3)中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl₂，因为CuCl₂溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案(若有多个只设计一个方案)：

⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是：　　　　　　　　　　　　　 　　　。

乙的实验步骤(3)稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：

　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

18.(12分)某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案