5.(2011天津高考)化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是

A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用

解析：乙烯可以作为水果的催熟剂，要想使水果到达保鲜的目的，需要及时吸收水果释放出的乙烯，由于乙烯具有还原性，可以用高锰酸钾溶液来吸收，A正确；食品添加剂需要在一定范围内才允许使用，所以其用量要严格控制，B不正确；水中氮、磷过的是造成水体富营养化的主要原因，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C不正确；任何药物都有毒副作用，不难长期服用，D也不正确。

答案：A

4.(2011山东高考9)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B. BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒

C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

解析：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化。利用原油中格组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏，显然属于物理变化，选项A不正确；BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，所以在医学上可用作钡餐，但钡属于重金属，Ba²⁺可以使蛋白质发生变性，所以Ba²⁺对人体有毒，选项B不正确；由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C₆₀是碳元素的同素异形体。与的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，选项C也不正确；葡萄糖注射液属于溶于不是胶体，因此不能产生丁达尔效应现象，所以选项D正确。

答案：D

3.(2011福建高考6)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

　　　 A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

　　　 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

　　　 C．节能减排符合低碳经济的要求

　　　 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

解析：由于N₂不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。

答案：A

2．(2011浙江高考7)下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

解析：A．正确，化学反应遵守三大守恒规律

B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。

C．错误，分子间作用力(特别是氢键)，也能影响物质溶解度。

D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。

答案：C

[评析]本题主要考查化学与STS联系。

目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。

1.(2011江苏高考1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤　　　　　　　 B.②③⑤　　　　　　　　 C.①②④　　　　　　　 D.②④⑤

解析：本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。

加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。

答案：B

29．(09宁夏卷38)［化学-选修物质结构与性质］(15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

答案：

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³　 As(2)(3)三角锥

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O (5)稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃ 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定　 沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃　 NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子键作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高。

解析：

(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;

(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.

(3)-(5)就不再分析了。

28．(09海南卷19)(20分)

　 19-1-19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

　　 A．Li，F　　 B．Na，F　 C．Na，C1　　 D．Mg，O

19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

19-3．下列说法中错误的是:

　　 A．SO₂、SO₃都是极性分子

　　 B．在NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

　　 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

　　 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19-4(11分)

　　 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

　　 请回答：

　 (1)A元素的名称是　　　 　　　　　　　　；

　 (2)B的元素符号是　　　　　　　 ，C的元素符号是　　　　　　　 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是　　　　　　　　　　

　 (3)E属元素周期表中第　　　　 周期，第　　　　 族的元素，其元素名称是　　　　 ，　 它的+2价离子的电子排布式为　　　　　　　　　　 ：

　 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为　　　　　 　；该离子化合　 物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是　　　　　　　　 (只要求列出算式)。

答案：

19-1　　　　　 B (3分)

19-2　　　　　 B(3分)

19-3　　　　　 A(3分)

19-4　　　　　 (11分)

(1)　　　 氢　　 (1分)

(2)　　　 F　　　 Cl　　 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3分)

(3)　　　 四　　 VIIB　 锰　 (4分)

(4)　　　 　　(3分)

27．(09重庆卷29)(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)　　　 X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 　　　　　　。

(2)　　　 X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　

(3)　　　 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　

②A的化学式是　　　　　　　

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是

答案：

解析：

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为

(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：

Al³⁺+4OH^-===AlO₂^-+2H₂O。

(3)①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH₃、CH₄、HF等；Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH₃。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。(4)由题意可以得到答案。

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　　　　　　　　 (3分)　

(4)　　　　　　 (3分)

(5)2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

26．(09上海卷23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　 ①②　 ③　　 ……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　　　 ；反应③中被破坏的化学键属

于　　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第　　 周期　　 族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是　 　　　。

　 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

　 b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小

　 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

　 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键　　　

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

答案：

(1)　 非极性

(2)S　 Cl　 F　　 三　 IA

(3)a

(4)①不一定容易　 ②除F₂外，键长增长，键能减小　　 (合理即给分)

18.(09宁夏卷37)［化学-选修化学与技术］(15分)

请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

答案：

(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89

(2)③①②

(3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)

解析：

(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；

(2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；

(3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H₂，这样Y即为H₂ ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl₂了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+浓度增大。