13．一定质量的液态化合物XY₂，在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY₂(l)+3O₂(g)===XO₂(g)+2YO₂(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L^－1，则：

(1)反应前O₂的体积是________。

(2)化合物XY₂的摩尔质量是________。

(3)若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

[解析]　(1)由反应XY₂(l)+3O₂(g)===XO₂(g)+2YO₂(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O₂)＝672 mL。

(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g·L^－1＝1.72 g，

XY₂　+　3O₂(g)===XO₂+2YO₂，

12．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温、同压)。

(1)A的化学式是________，推断依据是______________________________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是______________________，A分子的结构式是______________。

[解析]　O_xF_y―→O₂　+　F₂

　　　　　　 　 10 mL　15 mL　10 mL

分子数比　　　 2　　3　　2

再由质量守恒定律得x＝3，y＝2。

[答案]　(1)O₃F₂　阿伏加德罗定律、质量守恒定律　

11．超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y₂O₃、BaCO₃及CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y₂O₃______mol，CuO______mol。

[解析]　运用反应前后原子守恒。0.5 mol YBa₂Cu₃O_x中含Y 0.5 mol，含Cu 0.5 mol×3＝1.5 mol，则需Y₂O₃ 0.25 mol，CuO 1.5 mol。

[答案]　0.25　1.5

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

B．标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A

C．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

[解析]　等质量的NO₂和N₂O₄，含有相同数目的原子，故A正确；普通H₂不含中子，故B错误；醋酸是弱酸，不完全电离，1 L 1 mol/L醋酸溶液电离出的醋酸根离子和氢离子之和小于2N_A，故C错误；Mg－2e^－===Mg²⁺，故D正确。

[答案]　AD

9．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．6.72 L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．7.84 L

C．10.08 L　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．13.44 L

[解析]　273 K,101 kPa即标准状况下，混合气体体积为：

×22.4 L/mol＝13.44 L。

[答案]　D

8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．有1个氧原子　　　　　　　　 B．有2个氧原子

C．有1个A原子　 　　　　　　　　　　　　　 D．有2个A原子

[解析]　由题意，B分子数为氧分子数的2倍，由氧元素守恒，则B分子中定有1个氧原子。

[答案]　A

7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

[解析]　A项N₂和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同。B项同温、同体积而压强不同时H₂和N₂物质的量不同，原子数也不同。C项C₂H₄和C₃H₆的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同。D项与B项相似，当温度不同时，原子数不相同。

[答案]　AC

6．(2007年广东)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

B．常温常压下，4.6 g NO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子

C．0.5 mol·L^－1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

D．标准状况下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

[解析]　B项4.6 g NO₂气体含有NO₂的分子数大于3.01×10²²个小于6.02×10²²个，因为2NO₂ N₂O₄。C项没给CuCl₂溶液的体积，Cu²⁺水解，无法确定。D项标准状况下水是液体。

[答案]　A

5．(2007年广东理基)已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是　　　　　　　 (　)

A．2 mol重水含有N_A个D₂O分子

B．1 g氢气含有N_A个H₂分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

D．22.4 L水含有N_A个H₂O分子

[解析]　A项2 mol重水应有2 mol D₂O分子。B项1 g氢气为0.5 mol氢气，含0.5N_A个H₂分子。D项不是“标准状况下气体”的计算。

[答案]　C

4．(2007年宁夏理综)a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1∶7　　　　　　　 B．7∶1

C．7∶8　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．8∶7

[解析]　根据题意，设与CuSO₄反应的铁粉为x mol，与H₂SO₄反应的铁粉为y mol，

Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu

x　 　　　　　　　　　　　　　　　 　x

Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑

y

可以得出下列关系式：56(x+y)＝64x，

解得x∶y＝7∶1。

[答案]　B