9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量的镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应

B．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

C．产生极少量的气泡是由镁粉与水反应得到

D．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

[解析]　由①③说明Mg与H₂O、Br₂很难反应，则④说明水为Mg与溴反应的催化剂。

[答案]　B

8．(2008年安阳模拟)向2 mL 0.5 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加入3 mL 5 mol·L^－1 KF溶液，发现FeCl₃溶液逐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后，静置，不见CCl₄层有紫红色，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Fe³⁺不与I^－发生反应

B．Fe³⁺与F^－结合生成不与I^－反应的物质

C．F^－使I^－的还原性减弱

D．Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

[解析]　由题中信息可知，FeCl₃溶液与KF溶液发生了反应，而且生成物不与I^－反应，故B正确。

[答案]　B

7．下列关于砹(₈₅At)及其化合物的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．稳定性：HAt>HCl

B．氧化性：At₂>I₂

C．At₂为分子晶体

D．NaAt的水溶液呈碱性

[解析]　HAt水溶液的酸性应比氢碘酸(强酸)还强，故NaAt的水溶液呈中性。

[答案]　C

6．下列实验中，没有置换反应发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．镁条插入浓NH₄Cl溶液中

B．溴水滴入KI溶液中

C．铝片插入浓NaOH溶液中

D．0.01 mol Cl₂通入100 mL 2 mol·L^－1 FeBr₂溶液中

[解析]　Mg与NH水解产生的H⁺发生置换反应；铝与浓NaOH溶液的反应实际上是铝和水之间发生置换反应，生成Al(OH)₃迅速被NaOH溶解。

[答案]　D

5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①高沸点　②能溶于水　③水溶液能导电　④低熔点⑤熔融状态不导电

A．①②③　　　　　　 B．③④⑤

C．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 D．②③⑤

[解析]　碱金属为活泼金属元素，卤素为活泼非金属元素，它们一般生成离子化合物，构成离子晶体，性质上一般都是高熔、沸点，易溶于水，水溶液能导电，熔融态也导电。

[答案]　A

4．下列物质的保存方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中

B．氢氧化钠溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中

C．氯水储存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

[解析]　A项，氢氟酸能腐蚀玻璃；B项，玻璃中成分SiO₂与NaOH溶液反应生成具有粘性的Na₂SiO₃；C项，HClO见光易分解，故用棕色瓶盛装；D项，Na₂SiO₃溶液具有粘性，使瓶塞和瓶体粘结在一起。

[答案]　C

3．R代表氢元素或钠元素，与RF＜RCl＜RBr＜RI的变化规律不符的卤化物的性质是

(　)

A．卤化氢的热稳定性

B．遇氧化剂时表现出的还原性强弱

C．与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色深浅

D．卤化氢水溶液的酸性

[解析]　本题主要依据卤素单质及化合物性质递变规律进行分析作答。A项，卤化氢的热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI；B项，卤化氢(或卤素阴离子)的还原性HF＜HCl＜HBr＜HI(或F^－<Cl^－<Br^－<I^－)；C项，AgF不沉淀，从Cl→I，卤化银沉淀的颜色由白→浅黄→黄逐渐变深；D项，从F→I元素非金属性逐渐减弱，因此卤化氢水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI。

[答案]　A

2．下列说法，违反科学原理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．碘化银可用于人工降雨

B．闪电时空气中的N₂可变为氮的化合物

C．添加少量某物质可将水变成燃料油

D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石

[答案]　C

1．下列对溴化钠的描述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高

B．跟AgNO₃溶液反应将生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

[解析]　溴化钠是一种离子晶体，可溶于水，且熔点较高；其中溴离子可与银离子结合生成浅黄色的溴化银沉淀；溴离子能被浓硫酸氧化为单质的溴，所以常用浓磷酸与溴化钠反应制取溴化氢；自然界中溴以化合态存在，用单质钠与单质溴反应制溴化钠的经济成本太高。

[答案]　A

13．某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：________________________________________。

(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①__________，②________________(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为________。

[解析]　(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。

(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水或水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。(4)反应2Ca(OH)₂+2Cl₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O中，1 mol Cl₂参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl₂完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。

[答案]　(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl

(3)饱和食盐水或水　浓硫酸

(4)0.01 mol