13．已知A、B、C是分别由a、b、c三种常见短周期元素组成的单质，a、b、c的原子序数依次增大。化合物X和Y均由a、b两种元素组成，其原子个数比分别为1∶1和2∶1，W是一种高沸点酸，具有强氧化性。这些单质和化合物之间有如下反应关系(未配平)：

①A+B―→Y　②XY+B

③B+C―→Z　④X+Z―→W

请回答：

(1)写出元素符号：a________、b________、c________。

(2)写出化学方程式：

②________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

[答案]　(1)H　O　S

(2)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　H₂O₂+SO₂===H₂SO₄

12．下面列出的框图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，不管X是强碱还是强酸，都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。

回答下列问题(用化学式填空)：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是__________；当X是强碱时，E是________。

[解析]　此题突破口有：①D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，说明Y是氧气，将某元素氧化成不同价态的C、D等，此时应着重考虑N、S两种元素；②A是既与强酸作用，又与强碱作用的正盐，结合所含元素，必为(NH₄)₂S，然后再验证即可得答案。

[答案]　(1)(NH₄)₂S　O₂　H₂O　(2)H₂SO₄　HNO₃

11．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：

请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应在“惰气环境中”进行的原因是____________________________________。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明____________________。

(4)操作②的作用是______________________，反应方程式是

________________________________，也可改用加入________________。

(5)操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[解析]　要正确地回答问题，需要弄清为实现实验目的而设计的实验过程的原理，再结合硫与铁反应的特点，亚铁离子易被氧化，Fe²⁺、Fe³⁺检验方法等知识，就可比较容易地回答此题。

[答案]　(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉与H₂SO₄反应，生成Fe²⁺干扰实验　(2)防止环境中的O₂参与反应

(3)硫和铁粉反应是放热的　(4)除去混合物中的硫粉

3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O　CS₂

(5)防止H₂SO₄中溶解的氧气氧化生成的Fe²⁺

(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色

10．在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

(　)

A．0.5 mol/L　　　　　　 B．0.05 mol/L

C．1 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol/L

[答案]　D

9．水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是

(　)

A．1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B．1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的pH

D．该水蒸气冷凝后，测氢、氧原子比

[解析]　A．根据与Na反应放出H₂的体积即可，因体积相同含(H₂O)₂的比不含(H₂O)₂的H₂O分子多，则产生H₂也多；B.体积相同，则含(H₂O)₂的质量比不含(H₂O)₂的质量大；C.pH一样；D.氢、氧原子比一样。

[答案]　AB

8．下列物质不能用硫与金属直接化合的是

(　)

A．Al₂S₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．FeS

C．CuS　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．ZnS

[答案]　C

7．下列说法不正确的是

(　)

A．硫是一种淡黄色能溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫和氧属于同一主族

D．硫在空气中的燃烧产物是SO₂，在纯氧中的燃烧产物是SO₃

[解析]　硫难溶于水，在O₂中燃烧产物为SO₂，SO₂再在一定条件下与O₂反应生成SO₃。

[答案]　AD

6．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸

B．过氧化氢是离子化合物

C．过氧化氢可以发生分解反应

D．过氧化氢是水的同分异构体

[答案]　C

5．现代无机化学研究最为活跃的领域之一是硫氮化合物。其中图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

(　)

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

[解析]　该物质的分子式应为S₄N₄。该物质是共价小分子，应属分子晶体，不会有很高的熔、沸点。同素异形体是对单质的概念。

[答案]　B

4．硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是

(　)

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体

B．硫不溶于水而氯气溶于水

C．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价

D．跟同一种金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态

[解析]　非金属单质的颜色、水溶性以及被还原的价态高低与非金属性强弱无关；与变价金属如Cu、Fe反应时，金属被硫氧化成低价态(FeS、Cu₂S)，而被氯氧化成高价态(FeCl₃、CuCl₂)，说明氯得电子能力强于硫，亦即氯的非金属性强于硫。

[答案]　D