12．(2010福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

A 2.5和2.0

B 2.5和2.5

C 3.0和3.0

D 3.0和3.0

解析：本题考察化学反应速率的计算

第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10，为4秒，所以在4~8间的平均反应速率为2.5，可以排除CD两个答案；图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推测第16反应物的浓度为2.5，所以可以排除A而选B

答案：B

8．(2010福建卷)下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

[解析]答案：B

本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律

A.　　 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律

B.　　 这是盖斯定律的表述

C.　　 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D.　　 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。

10.(2010安徽卷)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₂(g)+NO(g)+NH₂(g)2H₃(g)+3H₂O(g)　 H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

答案：C

解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。

10. 答案B

[解析]本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。

[方法提炼]对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

10．(2010重庆卷) 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥

6．(2010天津卷)下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。

答案：B

命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

20．(2011上海25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有　　　　　　 气体逸出，在地壳浅处容易有　　　　　　　　 沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应　　　　　　 (选填编号)。

　 a．一定向正反应方向移动　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

　 c．一定向逆反应方向移动　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，　　　　 (选填编号)。

　　 a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)　 　　　b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

　　 c．SiO₂的质量保持不变　 　　d．反应物不再转化为生成物

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数和化学平衡状态的的理解以及反应速率的有关计算。由于反应吸热，平衡常数K值变大，说明温度降低。

答案：(1)SiF₄　 H₂O　 SiO₂

　　 (2)ad

　　 (3)bc

　　 (4)0.0010mol(L·min)

2010年高考化学试题

19．(2011全国II卷28)(15分)(注意：在试题卷上作答无效)

　　　 反应aA(g)+bB(g) 　cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2)A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；

(3)B的平衡转化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_____,其值是__________;

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;

(5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂　　　 T₃(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_________________________________________;

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

解析：由图像知在第Ⅰ阶段达到平衡时A、B、C的浓度变化量分别是1.0、3.0和2.0，所以反应的化学方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由图像可以计算出A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)分别为2/20、0.36/15和0.12/15，v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)；同理可以计算出B的平衡转化率α_I(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)分别为0.5、0.38和0.19；　　　 由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0，即移走量产物C，平衡向正方应方向移动；第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段相比，反应物浓度降低，生成物浓度增大，平衡向正方应方向移动，因为反应放热，所以是降低了温度；由于反应是一个体积增大的可逆反应，所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动。

答案：(1)1:3:2　 　(2)V_I(A)V_Ⅱ(A)V_Ⅲ(A)　 (3)α_Ⅲ(B) 19% 　(4)向正反应方向　 从反应体系中移出产物C 　(5) > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)

18.(2011海南，9分)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为__________;

(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。

[答案](1)；

(2) (水视为纯液体)

C_起 0.09　　　　 0　　 0　　 0

C_变　 0.09×　　 0.03　 0.03　 0.03

C_平　 0.06　　　　 0.03　 0.03　 0.03

；

(3)正反应方向；(4)增大，正反应方向

命题立意：平衡相关内容的综合考查

解析：题干中用“溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应”给出可逆反应(该反应在教材中通常没提及可逆)；平衡常数的计算根据题中要求列三行式求算；平衡移动是因为H⁺的减少向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动。

[技巧点拨]平衡题在近年的高考题中比较平和，但新课标高考题今年引入了对过程呈现的考查，这是以后高考中应注意的。

17.(2011新课标全国)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；

(3)在溶积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；

下列说法正确的是________(填序号)

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时增大

(4)在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

解析：(1)氢气的燃烧热是-285.8kJ·mol^-1，即每生成1mol的水就放出285.8kJ的能量，反之分解1mol的水就要消耗285.8kJ的能量，所以用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；

(2)由CO(g)和CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式

①CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)　 △H＝-283.0kJ·mol^-1；

②CH₃OH(l) +3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2 H₂O(l)　 △H＝-726.5kJ·mol^-1；

可知②－①得到CH₃OH(l) +O₂(g)＝CO(g)+2 H₂O(l)　 △H＝-443.5kJ·mol^-1；

(3)CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)。由图像可知B曲线先得到平衡，因此温度T₂＞T₁，温度高平衡时甲醇的物质的量反而低，说明正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于甲醇的生成，平衡常数减小，即②错③正确；温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的物质的量为mol，此时甲醇的浓度为，所以生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1，因此①不正确；因为温度T₂＞T₁，所以A点的反应体系从T₁变到T₂时，平衡会向逆反应方向移动，即降低生成物浓度而增大反应物浓度，所以④正确。

。

　(5)在甲醇燃料电池中，甲醇失去电子，氧气得到电子，所以负极的电极反应式是CH₃OH－6e^－+H₂O=CO₂+6H⁺，正极的电极反应式是3/2O₂+6e^－+6H⁺=3H₂O；甲醇的燃烧热是-726.5kJ·mol^-1，所以该燃料电池的理论效率为。

答案：(1)2858； (2)CH₃OH(l) +O₂(g)＝CO(g)+2 H₂O(l)　 △H＝-443.5kJ·mol^-1；

(3)③④；　 (4)1－a/2；　

(5)CH₃OH－6e^－+H₂O=CO₂+6H⁺、3/2O₂+6e^－+6H⁺=3H₂O、96.6%