1．5 mol·L-1-0.75 mol·L-1＝0.75 mol·L-1 v(B)＝＝0.05 mol·L-1·min-1 [答案] 0.75 mol·L-1 0.05 mol·L-1·min-——青夏教育精英家教网——

摘要：1．5 mol·L-1-0.75 mol·L-1＝0.75 mol·L-1 v(B)＝＝0.05 mol·L-1·min-1 [答案] 0.75 mol·L-1 0.05 mol·L-1·min-1 2

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25℃时，有0.01 mol·L^－1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：

(2)达平衡时，溶液中c(H⁺)＝________．

(25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10^－5．由于醋酸的电离常数较小，平衡时c(CH₃COOH)可看成仍为0.01 mol·L^－1．已知17.5的算术平方根＝4.18)

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在常温下向20mL 0.1 mol·L^－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V(NaOH)mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。

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把6 mol A气体和5 mol　B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成C为2 mol，测定D的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列说法错误的是
A．	x＝2
B．	B的转化率为20％
C．	平衡时A的浓度为0.8 mol·L^－1
D．	恒温达到平衡时容器内压强为开始时的75％

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已知CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－¹
(1)现将0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．该反应在低温下能自发进行

B．当容器内CO₂气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态

C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T₁)＞K(T₂)，则T₁＜T₂

D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×10⁵倍、Y能使逆反应速率加快约8×10⁶倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适

(2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO₂的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO₂浓度变化。

①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO₂的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：

实验编号	CO₂起始浓度/mol·L^－¹	反应温度/℃	反应压强/kPa	是否加入催化剂
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号　　　　　　图2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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已知CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝－130.9 kJ·mol^－¹
(1)现将0.8 mol CO₂和2.4 mol H₂充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A．该反应在低温下能自发进行

B．当容器内CO₂气体体积分数恒定时，该反应已达平衡状态

C．若其他条件不变，实验测得平衡常数：K(T₁)＞K(T₂)，则T₁＜T₂

D．现有该反应的X、Y两种催化剂，X能使正反应速率加快约5×10⁵倍、Y能使逆反应速率加快约8×10⁶倍(其他条件相同)，故在生产中应该选择X为催化剂更合适

(2)该反应进行到45 s时达到平衡，此时CO₂的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO₂浓度变化。

①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响，每次只改变一个条件，并采集反应进程中CO₂的浓度变化，在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表：

实验编号	CO₂起始浓度/mol·L^－¹	反应温度/℃	反应压强/kPa	是否加入催化剂
A	0.030	150	101	否
B	0.040	150	101	否
C	0.040	250	101	是

但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2)，也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件，请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号　　　　　　图2中字母
A　　　　　　　　　　a
B　　　　　　　　　　b
C　　　　　　　　　　c

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