摘要：10．今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.NH4+.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO32-.SO42-.现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀产生, (2)第二份:加足量NaOH溶液加热后.收集到气体0.04 mol, (3)第三份:加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33 g. 根据上述实验.以下推测正确的是 A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在.Mg2+可能存在 [解析] 本题在解答时要充分利用题目所给信息.将定性分析和定量计算相结合得出结论.(1)Cl-.CO32-.SO42-均可与Ag+反应产生沉淀,(2)说明溶液中含有NH4+,(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-.从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+.利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)＝0.04 mol.n(CO32-)＝0.02 mol.n(SO42-)＝0.01 mol.根据溶液中电荷守恒关系.可知K+必然存在. [答案] AC

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