摘要：14．共价键都有键能之说.键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量.如H-H键的键能是436 kJ/mol.是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量. (1)已知H-Cl键的键能为431.4 kJ/mol.下列关于键能的叙述正确的是 . A．每生成1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量 B．每生成1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量 C．每拆开1 mol H-Cl键放出431.4 kJ能量 D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431.4 kJ能量 (2)参考下表中的数据.判断下列分子受热时最稳定的是 . 化学键 H-H H-F H-Cl H-Br 键能/kJ/mol 436 565 431 368 A.HF B．HCl C．HBr D．H2 (3)能用键能大小解释的是 . A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下.溴呈液态.碘呈固态 C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 (4)已知Cl-Cl键的键能是243 kJ/mol.试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧.理论上放出的热量是 (其他形式的能量很少.可忽略不计).

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