17.(9分)硫酸亚铁铵[(NH2)2SO4·FeSO·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3　 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)　　　 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________(填仪器编号)

①铁架台　　 ②燃烧匙　 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体　 ⑥ 玻璃棒　 ⑦　 酒精灯

(2)　　　 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

(3)　　　 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

(4)　　　 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

　 选考题(请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)

　 第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。

16.(8分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：

请回答下列问题：

(1)　　　 A的化学名称是_______；

(2)　　　 B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；

(3)　　　 D的结构简式为___________；

(4)　　　 F的结构简式为_____________；

(5)　　　 D的同分异构体的结构简式为___________。

15.(9分)氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为__________;

(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。

14.(9分)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：

(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________(填化学式)；

(2)CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；

(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是_______________(填序号)。

①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力

②Mg与F₂的反应是放热反应

③MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0

④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

⑤MgF₂(s)+Br₂(l)=MgBr₂(s)+F₂(g)△H=+600kJ·mol^-1

11.某反应的△H=+100kJ·mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是

A.正反应活化能小于100kJ·mol^-1

B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol^-1

C.正反应活化能不小于100kJ·mol^-1

D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^-1

12根据右图，下列判断中正确的是

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂

D.烧杯b中发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13(9分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)；

(3)XW₂的电子式为_______________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。

10.设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molAl³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B.1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

下列有关该方法的叙述中正确的是

A.能耗大是该方法的一大缺点

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用

C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤

D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品

8. 对于可逆反应，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A. H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2:1

B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C. 正、逆反应速率的比值是恒定的

D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等

7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

　 A. 乙烷　　　　　　 B. 甲苯　　　　　　 C. 氟苯　　　　 D. 四氯乙烯

6.一种充电电池放电时的电极反应为

　　　 H₂+2OH-2e^-=2H₂O；　　 NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A. H₂O的还原　　　　　　　 B. NiO(OH)的还原

C. H₂的氧化　　　　　　 　　D. NiO(OH) ₂的氧化