摘要：已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g),ΔH＝-24.2 kJ/mol.在恒温下.将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中.其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示.下列推理分析合理的是( ) A.前10 min内.用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/ B.反应进行到10 min时.体系吸收的热量为9.68 kJ C.a.b.c.d四点中v正与v逆均相等 D.25 min时.导致平衡移动的原因是升温 解析:根据反应达平衡后物质的浓度之比.可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化曲线.前10 min内.v(NO2)＝0.04 mol/,反应进行到10 min时.生成NO2 0.8 mol.吸收热量为9.68 kJ,a.b.c.d四点中只有b和d两点位于平衡状态.只有该两点正.逆反应速率相等,25 min时导致平衡移动的原因是增加NO2的浓度.,答案:B
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已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示．下列推理分析合理的是（ ）| A、反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ | B、前10 min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.02 mol/（L?min） | C、a、b、c、d四点中v正与v逆均相等 | D、25 min时，导致平衡移动的原因是升温 |
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。
下列推理分析合理的是
A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C. a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D. 25 min时，导致平衡移动的原因是升温
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已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是( )
A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
B. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温
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