摘要：下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH) B.pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合:c(OH-)＝c(H+) C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+) D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 解析:本题考查离子浓度的大小比较.意在考查考生的分析能力.氨水与氯化铵混合溶液的pH＝7.则c(H+)＝c(OH-).根据电荷守恒:c(H+)+c(NH)＝c(OH-)+c(Cl-).则c(NH)＝c(Cl-).A项错误,pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合.若一元酸为强酸.则二者恰好完全反应.溶液显中性.c(H+)＝c(OH-).若一元酸为弱酸.则一元酸剩余.溶液显酸性.c(H+)>c(OH-).B项错误,0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解.溶液显酸性.离子浓度大小为c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-).C项正确,0.1 mol/L的Na2S溶液中.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)-①.根据物料守恒:c(Na+)＝2(c(S2-)+c(HS-)+c(H2S))-②.将②代入①.消去c(Na+).则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)＝c(OH-).D项错误. 答案:C

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