摘要：9．下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH＝a.将此溶液稀释1倍后.溶液的pH＝b.则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中.加入NH4Cl至溶液恰好无色.则此时溶液的pH<7 C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10-8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后.溶液的pH＝7.则NaOH溶液的pH＝11 解析:醋酸在稀释时.其电离程度增大.n(H+)增大.但c(H+)减小.因此pH增大.故a<b.A项错误,在滴有酚酞溶液的氨水中.加入NH4Cl至溶液恰好无色.则此时溶液显弱碱性.B项错误,pH＝8.0的溶液为碱性溶液.因此1.0×10-8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8.只能接近7.C项错误,设NaOH溶液的pH＝b.两溶液混合后溶液的pH＝7.则1×10-3 L×10-1 mol/L＝100×10-3 L×10b-14 mol/L.解得b＝11.D项正确． 答案:D
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下列叙述正确的是
A．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃
B．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是有机物属于烃的含氧衍生物
C．某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，通过测定有机物.CO2和H2O的质量，可确定有机物是否含有氧
D．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源
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下列叙述正确的是
| A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>b |
| B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性 |
| C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH＝7 |
| D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10 |
常温下，下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH=a，若将此溶液稀释l0倍后溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1．0×10-3mol/L盐酸的pH=3．0，1．0×10-8mol/L盐酸的pH=8．0
D．若lmL pH=1的盐酸与l00mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
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下列叙述正确的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
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下列叙述正确的是
| A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的PH＜7 |
| C．1.0×10—3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10—8mol/L盐酸的PH=8 |
| D．若1mLPH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的PH=7，则NaOH溶液的PH=11 |