摘要：15．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如右图所示.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝-99 kJ·mol-1. 请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? . 该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 . (2)图中ΔH＝ kJ·mol-1, (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 , (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1.则v(O2)＝ mol·L-1·min-1.v(SO3)＝ mol·L-1·min-1, (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1.计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH . 解析:(1)由图像很容易得出.纵坐标表示各种物质的能量.E是反应所必经的一个过渡状态的能量变化.它只影响反应的难易程度.而整个反应过程的反应热只与反应的始终态有关.得出没有影响的结论.加入催化剂改变了反应历程.使活化能降低. (2)中的ΔH可根据已知1 mol SO2参加反应时放热99 kJ.而图像中表示的是2SO2反应.所以99 kJ要乘以2. (3)化学方程式根据元素守恒即可写出. (4)考查速率之比和化学方程式中各物质的计量数成正比. (5)考查盖斯定律的应用.考查燃烧热的概念必须是1 mol S(s)完全燃烧. 答案:(1)反应物总能量 生成物总能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程.使活化能E降低 SO2+V2O5===SO3+2VO2 4VO2+O2===2V2O5 (4)0.025

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