17.实验室配制250 mL 0.1 mol·L1BaCl2(aq)分两个阶段:

第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体;

第二阶段:溶解配成0.1 mol·L1 BaCl2溶液;

(1)在第一阶段操作中,称量5.2 g晶体时的操作方法是      

(2)第二阶段操作,所用到的仪器有(填名称)    

(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

a.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水,则所配溶液的浓度     

b.如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,则所配溶液的浓度    

c.如果定容时,俯视刻度线,则所配溶液的浓度     

d.如果BaCl2晶体溶解时放热,不冷却即转移,则所配溶液的浓度    

解析:实验误差主要是依据物质的量浓度的定义式cn/V进行分析。如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水,由于溶质的物质的量和溶液的总体积不变,故对结果无影响;如果定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线,则会使溶液的体积变大,结果偏低;如果定容时,俯视刻度线,则溶液的总体积偏小,结果偏高;如果BaCl2晶体溶解时放热,不冷却即转移,则会使溶液的体积偏小,结果偏高。

答案:(1)先将天平调平衡,再在两盘各放入一张等量纸,然后右盘放入5 g的砝码,再将游码拨至0.2 g刻度处,用药匙向天平左盘添加BaCl2晶体,最后用右手轻轻磕持药匙的左手手腕,让少量固体滑落到天平左边托盘的纸片上直至天平平衡 (2)烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管 (3)a.无影响 b.偏低 c.偏高 d.偏高

 0  7916  7924  7930  7934  7940  7942  7946  7952  7954  7960  7966  7970  7972  7976  7982  7984  7990  7994  7996  8000  8002  8006  8008  8010  8011  8012  8014  8015  8016  8018  8020  8024  8026  8030  8032  8036  8042  8044  8050  8054  8056  8060  8066  8072  8074  8080  8084  8086  8092  8096  8102  8110  447348 

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