14．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入200 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(　)

A.1∶2∶3 　　B．6∶3∶2 　　C．3∶2∶2 　　D．1∶1∶1

解析：n(HCl)＝0.2 mol⇒n(H₂-Na)＝0.15 mol，n(H₂-Mg)＝n(H₂-Al)＝0.1 mol。

答案：C

13．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后，能观察到的现象是(　)

A.溶液仍为紫色 　　　　　B．溶液最后变为蓝色

C．溶液先变蓝最后退色 　D．有气泡冒出

解析：

答案：CD

12. 下列关于钠的说法中，正确的是(　)

A.钠的化学性质很活泼，所以它在自然界中不能以游离态存在

B．钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌等金属从它们的卤化物的水溶液中置换出来

C．钠在化学反应中常常失去电子，被氧化，作氧化剂

D．钠在空气中燃烧生成氧化物，发出黄色火焰

解析：A项正确；B项，钠与溶液中的水先反应，不能将不活泼的金属置换出来，B项不正确；C项，钠是一种强还原剂，C项不正确；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化物，D项错误。

答案：A

11．将金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是(　)

A.HCl 　　B．CuSO₄ 　　C．MgCl₂ 　　D．Ca(HCO₃)₂

解析：溶液质量的变化取决于加入物质与逸出气体和析出沉淀的质量之差。若此差值大于等于零，则溶液质量不会减轻。

A项中：

2Na+2HCl===2NaCl+H₂↑　 Δm

2×23　　　 　2　　44＞0

B项中：

2Na+2H₂O+CuSO₄===Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑　Δm

2×23　　　　　　98　　 　2　－54＜0

C项中：

2Na+2H₂O+MgCl₂===2NaCl+Mg(OH)₂↓+H₂↑　Δm

46　　　　　　　58　　 2　 　－14＜0

D项中：

2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

2NaOH+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

二者合并为：

2Na+Ca(HCO₃)₂===CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑　Δm

46　　　　　100　　　　2　－56＜0

答案：A

10．在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm³)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm³)投入烧杯中。观察到的现象可能是(　)

A. 钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动

D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

解析：此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。

答案：D

9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的说法中不正确的是(　)

A.　 CaOCl₂与稀硫酸反应产生1 mol Cl₂时转移2 mol电子

B．CaOCl₂的水溶液呈碱性

C．CaOCl₂具有较强的氧化性

D．CaOCl₂中氯元素的化合价为0

解析：根据信息“一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐”，该混盐应写成CaCl(ClO)，结构中存在Cl^－和ClO^－两种阴离子，产生1 mol Cl₂时转移1 mol电子。

答案：AD

8．0.2 mol某元素的单质与足量的Cl₂反应后，质量增加了21.3 g，这种元素是(　)

A.Cu 　　B．Na 　　C．Fe 　　D．Al

解析：n(Cl₂)＝0.3 mol，转移0.6 mol e^－，说明0.2 mol金属单质也转移0.6 mol e^－，化合价为+3价。

答案：CD

7.　 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87 g MnO₂与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　)

A.①比②多　 B．②比①多　 C．一样多　 D．无法比较

解析：146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO₂的物质的量为1 mol，由方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,1 mol MnO₂可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO₂不反应的事实，也就是说1 mol MnO₂与足量浓盐酸反应生成的Cl₂多。

答案：B

6．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：

Ca(ClO)₂+4HCl(浓)CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　)

①CO₂　②HCl　③H₂O(g)　④O₂

A.①②③ 　B．②③④ 　C．②③ 　D．①④

解析：Ca(ClO)₂会在空气中吸收CO₂而转变为CaCO₃，故当用久置的漂白粉与浓HCl反应制Cl₂时，可能引入的杂质性气体是CO₂、HCl及H₂O(g)。

答案：A

5．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　)

解析：各处发生的反应及现象分别为：

①KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，产生黄绿色的气体。

②2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂，Br₂溶于水显橙(黄)色。

③2KI+Cl₂===2KCl+I₂，淀粉遇I₂变蓝色。

④Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，两种盐的水溶液都无颜色，故棉球显白色。

答案：A