7．已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如

下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)　　 ②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H⁺)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则

溶液中的溶质为__________。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl)______c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和

碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)______c(OH^－)。

解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH₄Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大

小关系为c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)因为c(OH^－)>c(H⁺)、c(NH)>c(Cl^－)，所以溶液中除含有NH₄Cl外，还必须含有NH₃·H₂O。

若c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)，则说明溶液中含有NH₄Cl和HCl。

(3)NH₄Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故

c(HCl)<c(NH₃·H₂O)，混合前盐酸中c(H⁺)大于弱碱氨水中c(OH^－)。

答案：(1)NH₄Cl　①　(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl　(3)小于　大于

6.　 (2009·上海单科，14)根据以下事实得出的判断一定正确的是(　)

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比较；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。

答案：B

5．下列事实不属于盐类水解应用的是(　)

A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 　　　　　

B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C．实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸　

D．实验室制氢气时加入CuSO₄可加快反应速率

解析：A项，Al³⁺、Fe³⁺均能发生水解；B项，热碱液碱性强，容易使油脂水解；C项，加入HCl可抑制FeCl₃水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池。

答案：D

4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是(　)

A．在x点时，ROH完全电离

B．在x点时，c(M⁺)>c(R⁺)

C．MOH是一种强碱

D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)

解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。

答案：A

3．(2008·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　)

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　 B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺) 　D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：在NaA和NaB的混合液中存在A^－和B^－的水解平衡：A^－+H₂OHA+OH^－、

B^－+H₂OHB+OH^－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A^－的水解程度大于B^－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B^－)>c(A^－)>c(OH^－)，因此只有A正确。

答案：A

2.(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　)

A．HCOOH+H₂O　　 HCOO^－+H₃O⁺　 　　　　　B．CO₂+H₂O　 HCO+H⁺

C．CO+H₂O　　 HCO+OH^－　 　　　　　　　D．HS^－+H₂O　 S^2－+H₃O

解析：A、B、D选项都是电离方程式，只有C为水解反应方程式。

答案：C

1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　)

A．纯碱溶液去油污　 　　　　　　　　　B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深 　　　　　D．浓硫化钠溶液有臭味

解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl₃水解为红褐色Fe(OH)₃

胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na₂S水解产生少量的H₂S气体；而铁生锈主要

是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。

答案：B

21．物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸；C是一种气体，D是白色胶状沉淀 ，E是白色固体。A、B、C、D、E的转化关系如右图所示：

根据图示关系回答：

A是__________；B是__________；C是__________；D是__________；E是________。

解析：不溶于硫酸、硝酸，却能溶于氢氟酸的高熔点化合物是SiO₂。它与纯碱在高温下反应生成Na₂SiO₃和CO₂。因为H₂CO₃的酸性比H₄SiO₄强，所以Na₂SiO₃的水溶液与CO₂反应生成白色胶状沉淀H₄SiO₄和Na₂CO₃。H₄SiO₄不稳定，在空气中立即失去水生成H₂SiO₃，H₂SiO₃受热分解产生SiO₂。

答案：SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃

20．在下图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。

(1)写出各物质的化学式：

A__________、B__________、C____________、D________、E________、F________。

(2)B与a溶液反应的离子方程式是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A与a溶液反应的离子方程式是_______________________________________________。

解析：本题“突破口”是C中加入过量HCl产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸。A可能是Si，代入题目验证，B为SiO₂，能和Si和SiO₂反应的溶液可能为HF溶液或NaOH溶液，结合题目知a溶液为NaOH溶液，C为Na₂SiO₃，D为H₂O，F为H₂。

答案：(1)Si　SiO₂　Na₂SiO₃　H₂O　H₂SiO₃　H₂　(2)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

(3)Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑

19．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中的一部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂作用的过程。例如，钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此反应的离子方程式为2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O===2K⁺+2HCO+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅(OH)₄。

(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：

①KAlSi₃O₈____________________。

②Al₂Si₂O₅(OH)₄____________________。

(2)这个反应能够发生的原因是

________________________________________________________________________。

较活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水。

则KAlSi₃O₈为K₂O·Al₂O₃·6SiO₂　Al₂Si₂O₅(OH)₄为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

(2)从方程式可知H₂CO₃制硅酸符合强酸制弱酸，所以这个反应能够发生。

答案：(1)①K₂O·Al₂O₃·6SiO₂　②Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O　(2)因为碳酸酸性比硅酸强，由较

强的酸可制得较弱的酸