10．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3
mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( )
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
解析：由于铁的物质的量为＝0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电
子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2+)和1.2 mol(此时只产生Fe3+)之间，又产生0.3
mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol×(5－4)+0.2
mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有 Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，设前者的
物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁守恒可得x+y＝0.4，由得失电子守恒
得3x+2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
答案：C
在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如右图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。