11．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500
mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：
(1)B电极发生反应的电极反应式
________________________________________________________________________。
(2)写出电解时反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(3)电解后溶液的pH为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为______g。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)请你设计实验确定原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论。
①假设一：
________________________________________________________________________；
②假设二：
________________________________________________________________________。
解析：(1)蓝色溶液含Cu2+，A电极有红色固体物质生成，则析出Cu，为阴极；B电极为阳极，析出O2，电极反应式为：4OH－－4e－―→2H2O+O2↑。
(2)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
(3)当溶液中溶质完全电解时，得Cu的物质的量为 ＝0.025 mol。此时溶液中
c(H+)＝0.1 mol/L，pH＝1。要使溶液恢复原状，应加入CuO 0.025 mol，即2 g。
(4)因为可溶性盐，电解时得O2，酸根只有常见的SO和NO，应从这两个角度去鉴定。
答案：(1)4OH－－4e－―→2H2O+O2↑ (2)2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ (3)1 CuO 2
(4)①假设原溶液中的酸根离子是SO。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的酸根离子是SO ②假设原溶液中的酸根离子是NO。取电解后的溶液，向其中加入铜，微热，若铜溶解，并有无色气体生成，且在空气中变为红棕色，则原溶液中所含的阴离子是NO
