2.　 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　)

A.　 NH、NO、K⁺、SO　 　　　　　　　　　 B．CO、NO、HCO、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、[Al(OH)₄]^－、NO　 　　　 　　D．CrO、K⁺、Na⁺、SO

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，选项A中NH与OH^－不能共存；选项B中HCO与OH^－不能共存；选项D中CrO为黄色。

答案：C

1．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　)

A. 无色透明的水溶液中，K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO

B．pH＝1的NaNO₃的水溶液中，NH、Fe²⁺、SO、Cl^－

C．c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L的溶液中，H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

解析：A项中，若是无色透明的溶液，则不可能含有MnO；B项中，pH＝1时呈酸性，能发生下列氧化还原反应3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，而不能大量共存；D项中，由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L，则pH＝0或pH＝14，即溶液呈酸性或碱性，而Al³⁺在碱性溶液中不能大量存在，即Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓或Al³⁺+

4OH^－===[Al(OH)₄]^－，则D也不能大量共存；C项中HCO、Na⁺、K⁺、CO、Br^－离子之间不发生反应，故一定能够大量共存。

答案：C

28.6%。

答案：28.6%

20.在一定条件下，将一定量PCl₅(g)通入密闭容器中，发生反应PCl₅(g)　　　 PCl₃(g)+Cl₂(g)。

当达到平衡时，混合气体相对于H₂的密度为74.5，则PCl₃(g)在平衡混合气体中所占体积分数

是________，简述计算过程

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：设起始时通入PCl₅(g)的物质的量为1 mol，达到平衡时消耗PCl₅(g)的物质的量为x，

则

　　　　PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)

　 1　 0　 0

　 x　 x　 x

　 1－x　 x　 x

平衡时总物质的量为(1 mol－x)+x+x＝1 mol+x。由题意得平衡混合气体的平均摩尔质量

＝＝74.5×2 g·mol^－1，解得x＝0.40 mol。

故PCl₃(g)在平衡混合气体中所占体积分数为×100%＝×100%＝

18．(2008·宁夏理综，25)已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g)；ΔH>0，请回答下列问题：

(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后，c(P)＝2 mol/L，a＝________；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L，达到平衡后，M的转化率为________。

解析：(1)M(g)　　+　N(g)P(g)+Q(g)

始态　 1 mol/L　 　　　　　2.4 mol/L　 0　 　　0

变化量　 1 mol/L×60% 　　1 mol/L×60%

因此N的转化率为：×100%＝25%

(2)由于该反应的ΔH>0，即正反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。

(3)根据(1)可求出各平衡浓度：

c(M)＝0.4 mol/L　c(N)＝1.8 mol/L，c(P)＝0.6 mol/L　c(Q)＝0.6 mol/L

因此化学平衡常数K＝＝＝

由于温度不变，因此K不变，达到平衡后

c(P)＝2 mol/L　c(Q)＝2 mol/L，c(M)＝2 mol/L　c(N)＝(a－2)mol·L^－1

k＝＝＝

解得a＝6

(4)设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为：

c(M)＝b(1－x)mol/L　c(N)＝b(1－x)mol/L，c(P)＝bx mol/L　c(Q)＝bx mol/L

K＝＝＝，解得x＝41%

答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)41%

　19.在A+B　 2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C

的百分含量的变化情况如右图所示。则

(1)A与B化合生成C的反应是　　热反应。

(2)温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为

________________________________________________________________________。

(3)当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为

________________________________________________________________________。

(4)当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？

解析：(1)据图象分析：随着温度升高，C%反而降低，故本反应是放热反应。

(2)在475℃以下，是建立平衡阶段，v(正)>v(逆)，所以C%增大。

(3)在475℃以上，是因为达平衡后，升温向左移动。v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而

减小。

答案：(1)放　(2)建立平衡阶段，v(正)>v(逆)，所以C%增大　(3)升温平衡向左移动，

v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而减小　(4)A、C均为气态或C为固(液)态

17．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若开始时放入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡后，生成a mol NH₃，这时N₂的物质的量为________mol。

(2)若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入N₂和H₂的物质的量分别为________mol和________mol(平衡时NH₃的质量分数与(1)中相同)。

(3)若开始时放入x mol N₂、6 mol H₂和2 mol NH₃达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________，y＝________。平衡时H₂的物质的量________(选填一个编号)。

A．大于6 mol　 B．等于6 mol

C．小于6 mol　 D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判断的理由是______________________________________________。

(4)若在(3)的平衡混合物中，再加入6 mol NH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为________。

解析：　　N₂(g)　+　 3H₂(g) 2NH₃(g)

n(开始)　 　　1 mol　 　　3 mol 　　　0

n(转化)　 　　　 mol 　　a mol 　　　a mol

n(平衡)

恒温、恒压下，将起始物质转化为方程式同一侧时，物质的量之比相同，即建立等效平衡。故(2)、(3)、(4)均与(1)是等效平衡，达到平衡时NH₃的质量分数相同。

答案：(1)　(2)3　9　(3)2　3－　D

若3a>2，则平衡时H₂的物质的量小于6 mol，若3a＝2，则平衡时H₂的物质的量等于6 mol，若3a<2，则平衡时H₂的物质的量大于6 mol(其他合理理由也可)　(4)50a%

2．取5支试管，编号分别为1,2,3,4,5，然后各取步骤(1)中FeCl₃和KSCN的混合溶液4 Ml

加到5支试管中。往1号试管滴加2-3滴1.0 mol/L FeCl₃溶液，振荡，观察现象；往2

号试管滴加2-3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl

固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2-3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察

现象。

根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。

FeCl₃与KSCN溶液反应

(1)由①②现象说明假设______成立，假设______不成立。

(2)根据Fe³⁺+3SCN^－　 Fe(SCN)₃，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象

却是变浅了，请你分析变浅的可能原因是

________________________________________________________________________。

(3)根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是____________，说明了

__________(从改变浓度影响平衡移动角度回答)

解析：FeCl₃与KSCN发生的化学反应为：FeCl₃+3KSCN　 Fe(SCN)₃+3KCl，Fe³

+3SCN^－　 Fe(SCN)₃。加入FeCl₃或KSCN(增大反应物浓度)会使平衡向右移动，

颜色加深，加入KCl固体，颜色变浅，说明平衡向左移动，可能是加入的Cl^－与Fe³⁺形

成配位离子，减小了Fe³⁺的浓度。加入NaF溶液变为无色，说明F^－与Fe³⁺形成了比

Fe(SCN)₃更稳定的配位化合物，使平衡向左移动。

答案：①加深　血红　②加深　血红　③右　④右　⑤左　⑥左　(1)1　2　(2)Fe³⁺与Cl

^－形成络离子，使Fe³⁺浓度减小，平衡向左移动　(3)F^－与Fe³⁺形成了无色的且比Fe(SCN)₃

稳定的化合物(络合物)　减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。

1．往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl₃溶液，再加

入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。

16．探究性问题在理论指导元素化合物实验具有重要意义。

[问题]

对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平

衡有何影响？

[猜想与假设]

假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方

向移动。

假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方

向移动。

假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方

向移动。

假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应

方向移动。

[设计和实施方案]

在已反应平衡的FeCl₃和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl₃溶液　②KSCN溶液　

③KCl固体　④NaF溶液

实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管

试剂：FeCl₃(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L)，KSCN(aq)(0.01 mol/L，1.0 mol/L)，KCl(s)，

NaF(aq)(1.0 mol/L)。

实验步骤：

15. 在实验室进行工业合成氨的模拟实验：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0

当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如下图所示。

(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝________。反应开始至15 min时第一次达到平衡，容器体积为1 L，这段时间内，以NH₃的浓度变化表示的平均反应速率是________。

(2)写出代表H₂的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t₁-t₂间的曲线：

t₁补充原料气之后：(________，________)；t₂处于平衡状态时：(________，________)。

(3)第一次达平衡时H₂的转化率是________。

以t₁补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H₂的转化率是________。

以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？

解析：(1)观察图像的起点，氮气为1.00 mol，氢气为3.30 mol，其比值为：1∶3.3；纵坐标每小格为0.20 mol，则v(NH₃)＝0.20 mol/(1 L×15 min)＝0.013 3 mol/(L·min)。

(2)第一次平衡时，氮气的物质的量为0.90 mol，在t₁时，加入氮气应为0.10 mol，再根据“补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气”，可求出应加入的氢气的物质的量为：0.10 mol×3.3＝0.33 mol，而第一次平衡时，氢气为3.00 mol，故t₁补充原料气之后的坐标为(25,3.33)；第二次平衡时，生成氨气仍为0.20 mol，消耗的氢气为0.30 mol、氮气为0.10 mol，故平衡气体中，氢气的物质的量为(3.33－0.30) mol，t₂处于平衡状态时的坐标为(50,3.03)。

(3)第一次平衡时氢气的转化率为：(0.30 mol/3.30 mol)×100%＝9.09%；

第二次平衡时氢气的转化率为：(0.30 mol/3.33 mol)×100%＝9.01%；第二次的转化率低，不合算。

答案：(1)1∶3.3　0.013 3 mol/(L·min)

(2)(25,3.33)　(50,3.03)(右图)

(3)9.09%　9.01%　不合算