4.物质的量(n)微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系。
阿伏加德罗常数的测定与原理
阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩(mol-1)，数值是
NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol
阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C(库仑)的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,
物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：
1注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如
、
等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。
例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为
、密度为
的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为
)
解析：很多同学认为氨水中的溶质为
，导致计算出错。其实，我们习惯认为氨水中的溶质为
。设水的体积为1L，根据物质的量浓度表达式可得：
解得
，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
2注意溶液的体积
主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
例2：在100g浓度为
、密度为
的浓硫酸中加入一定量的水稀释成
的硫酸，则加入水的体积( )
A. 小于100mL B.
等于100mL
C. 大于100mL D.
等于
解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化(减小)，而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL，则
，解得x=100，导致错选B项。
设加入水的体积为ymL，由
得：
，化简得
，即y<100。故答案为A项。
3注意单位运算
在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。
例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：(1)所得氨水中溶质的质量分数？(2)若测得上述氨水的密度为
，则此氨水的物质的量浓度为多少？(3)取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？
解析：(1)注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L(水的质量为1000g)，则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：
×100%=29.8%。
(2)可用不同公式解答：
。
(3)要注意将mL转化为L。根据公式，解得
。
4注意溶解度的影响
第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如
的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。
例4：将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 
的硫酸中以制取
气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为
，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：(1)溶液中硫元素的质量。(2)收集到气体的体积。(3)溶液中
和
的物质的量浓度(不考虑弱电解质的电离)。
解析：本题涉及气体在溶液中的溶解问题，只有在水中溶解量达到饱和后，才有气体逸出，因此，在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。根据题意有以下关系量：
。
。
。
和
分别表示浓度为
和
氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水小)( )
B.
D.
，溶质的摩尔质量为M g·
，质量分数为w，物质的量浓度为
。根据溶液物质的量浓度的表达方式不同，但其溶质的量不变，有V L×103 mL·
，即
。依题意有
，因2a=b，所以有
，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即
，代入上式
的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
，选A项；也有一些同学选C项，这里包含两个错误：一是用500mL容量瓶进行配制时，溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求；二是错把溶剂的体积当作溶液的体积，正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜(或12.5g胆矾)，加水至500mL。”故答案为D项。
溶液、
溶液和
溶液，这三种溶液中
的浓度之比为( )