1.生成的CO₂的物质的量小于消耗的O₂的物质的量的情况

例11.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O₂，产生二倍于其体积的CO₂，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)

A．C₂H₄　 B．C₂H₅OH　 C．CH₃CHO　 D．CH₃COOH

解析：产生的CO₂与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol的C原子，完全燃烧时只能消耗2mol的氧气，剩余的1mol氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B也正确。答案为A、B。

3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的。

例10：取3.40ɡ只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。 则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。

解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则:

　　　 x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol^-1×12ɡ·mol^-1　 ……方程①

　　　 x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol^-1　　　　　　　 ……方程②

⑴、⑵联解可得:x=0.300mol　 y=0.100mol 进而求得原子个数比。

答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；

该醇中C、H、O的原子个数之比为 5∶12∶4

2.气态烃(C_xH_y)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。

例9.120℃时,1体积某烃和4体积O₂混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是

(A)1　　 　(B)2 　(C)3 　(D)4

解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可答案：D

例11.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH₄　 C₂H₄ (B)CH₄　 C₃H₆ (C)C₂H₄　 C₃H₄　　 (D)C₂H₂　 C₃H₆

答案：B、D

1.气态烃(C_xH_y)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关

①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0

②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=

③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=

规律6：有机物完全燃烧时,若生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。例6.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是

A．该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1 　　　

B．分子中C:H原子个数比为1:2

C．有机物必定含O　　 　　　　　　　　　　　　

D．无法判断有机物是否含O

答案：B、D

例7.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是

A．烷烃 B．单烯烃　 C．炔烃　　 D．苯的同系物

答案：C

例8.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．答案：C₂H₆O(乙醇)

规律4.比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H₂O或CO₂的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H₂O)_n或CxHy·(CO₂)_m或CxHy·(H₂O)_n·(CO₂)_m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

规律5.有机物完全燃烧时生成的CO₂或H₂O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO₂或H₂O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

例3.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A．C₃H₄和C₂H₆ 　　　　　　　　B．C₃H₆和C₃H₈O

C．C₃H₆O₂和C₃H₈O　 　　　　　　D．C₃H₈O和C₄H₆O₂

解析：A中C₃H₄的耗氧量相当于C₂H₈,B、C、D中的C₃H₈O可改写为C₃H₆·(H₂O),C中的C₃H₆O₂可改为C₃H₂·(H₂O)₂,D中的C₄H₆O₂可改为C₃H₆·(CO₂),显然答案为B、D。

例4.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO₂，则X与Y之和可能是

A．X+Y=5　　 　B．X+Y=7　　 C．X+Y=11　 　 D．X+Y=9

例5：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )

A.8n　　　　　　 B.14n　　　　　 C.18n　　　　　　 D.44n

解析: A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替,A和B的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A和B的分子组成相差若干个H₂O或CO₂ ,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。

规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比.

规律2.有机物完全燃烧时生成的CO₂或H₂O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO₂或H₂O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

规律3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 或 ⑵最简式相同

例1.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是　　

A．50g乙醇和50g甲醚 　　B．100g乙炔和100g苯

C．200g甲醛和200g乙酸　 D．100g甲烷和100g乙烷

解析：A中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C中两组物质的最简式相同，所以答案为D。

例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO₂的质量也一定，不符合上述要求的是

A．甲烷、辛醛　 B．乙炔、苯乙烯　　 C．甲醛、甲酸甲酯　 　D．苯、甲苯

解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO₂的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。

23、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中

甲：n(CO₂) ＝ n(H₂) ＝ 1 mol;

乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝ 2　 mol；

丙：n(CO₂) ＝ n(H₂)＝1mol　 n[H_2,O(g)]＝1 mol.

达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(　　 )

A、乙＞甲＞丙　 B、甲＞丙＞乙 　C、乙＞丙＞甲 　D、甲＞乙＞丙　 　

22、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是(　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、2　 　B、3　 C、4　 　 D、5

21、将气体A₂和B₂等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A₂)=0.58mol/L，则c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的化学式为(　 )

A．AB₂　 　　B．A₂B₄　　　 C．AB　　 D．A₂B